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1、 2018秋鲁科版高中化学选修四：第2章检测题1.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等D. 气体密度不再改变【答案】B【解析】【详解】A.单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2，均指反应正向的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A错误；B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1，O2被消耗指正反应方向，
2、O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；C.容器内，2种气体O3、O2浓度相等不一定是浓度保持不变的状态，故C错误；D.该反应在一个体积不变的容器中进行时，气体密度始终不会发生改变，故D错误；答案选B。2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】【详解】A项，H 0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确
3、；B项，H 0，S0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；C项，依据HTS0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；答案选D。3.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率
4、都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。4.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()A. ABCB. 2A2B3CC. 3AB2CD. A3B2C【答案】D【解析】【详解】由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C，故答案为D。5.有一处于平
5、衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动。【详解】反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；
6、降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。6.下列反应与对应的图像相符合的是 A. I ：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B. II ： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C. III ： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D. IV： H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H0【答案】B【解析】试题分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(
7、g)O2(g)H0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)V(正)，图像、都符合，B正确；4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像不符合，C错误；H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H0，增大压强，平衡正向移动，V(正) v(逆)，图像不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。7.反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系式正确的是()A. H0，HTS0B. H0C. H0，
8、HTS0D. H0，HTS0【答案】A【解析】【分析】反应能自发进行，应满足H-TS0，以此解答该题。【详解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明H-TS一定是小于0，根据方程式可以知道该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0；答案选A。8.在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A. v(A2)0.8 molL1s1B. v(A2)30 molL1min1C. v(AB3)1.0 molL1s1D. v(B2)1.2 molL1s
9、1【答案】A【解析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(Ls)、0.5mol/(Ls)、0.4mol/(Ls)，所以正确的答案是A。9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0，故A错误；B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，
10、熵值减小，S0，故C错误；D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，S0，故D错误；答案选B。【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。12.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是A. 平均反应速率ABB. 平衡时NO2的物质的量BAC. 平衡时NO2的转化率ABD. 平衡时N2O4的物质的量BA【答案】D【解析】【详解】反应2NO2N2O4是压强减小的反应，B容器相当于减小容器体积，浓度相对于A容器来说增大，故反应速率BA，且压强相对于A容器来说B容器较大，根据勒夏特列原理B容器中平衡正向移动，NO2转化率较大，即BA，剩余物质的量较小即平衡时NO2的物质的量AB，N2O4的物质的量较大，即BA ，选项D符合题意。13.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
