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1、海城市牛庄高中化学组李德贤 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 知识回顾 下列物质中 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O SO2 乙醇 水 CaCO3电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 设疑 电解质在水中的电离程度都相同吗 盐酸中存在H Cl 无HCl分子 醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子 HCl与CH3COOH在水中的电离示意图 说明 HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离 盐酸 醋酸 归纳总结 二 强电解质与弱电解质强电解质 在水溶液中的电解质 弱电解质 在水溶液中的电解质 常见的强电解质有 和 常见
2、的弱电解质有 和水 完全电离 部分电离 强碱 强酸 绝大多数的盐 弱碱 弱酸 本质区别 是否完全电离 1 弱电解质电离方程式的书写 弱电解质在溶液中部分电离 可逆 用 表示 2 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 3 多元弱碱分步电离 比较复杂 中学阶段要求一步写出 NH3 H2ONH4 OH HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 主 次 1 一元弱酸 一元弱碱一步电离 H2CO3H HCO3 三 弱电解质的电离 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 最大 最小 最小 不变 不变 不变 3 当V电离 V结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 2 开始时 V
3、电离和V结合怎样变化 思考与交流 V 电离 V 结合 V 电离 V 结合 电离平衡状态 弱电解质溶液中存在电离平衡 弱电解质电离的V t图像 特征 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时 电离平衡发生移动 等 V电离 V结合 0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 定义 一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡状态 定 平衡时分子 离子的浓度不再变化 归纳总结 以CH3COOHCH3COO H 为例 3 影响电离平衡的因素 高考链接 2012全国 0 1mol L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L盐酸 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动
