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1、专题五第2讲综合实验探究课后作业1在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别以下5种物质的溶液(NH4)2SO4KClMgCl2Al2(SO4)3Fe2(SO4)3，这种试剂是()ANaOH溶液 BNH3H2OCAgNO3溶液 DBaCl2溶液解析：选A。只有NaOH溶液与5种物质反应现象各不相同，分别为：产生有刺激性气味的气体；无现象；产生白色沉淀；先产生白色沉淀后溶解；产生红褐色沉淀。2(2009年高考广东理基卷)下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加
2、入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选C。CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以与BaCO3反应而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被稀HNO3溶解，故D项错。3不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种物质的溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3则下列判断正确的是()A只有组可以 B只有组可以C两组都可以 D两组都不可以解析：选B。组只能根据溶液颜色判断出FeCl3溶液，用互滴
3、的方法判断出BaCl2溶液，但不能区别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液；中可先用互滴的方式判断出HCl溶液和K2CO3溶液，然后将K2CO3溶液加入剩余两溶液中，只产生沉淀的是BaCl2溶液，既有沉淀又有气体的是Al2(SO4)3溶液。4某些离子的检验和结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选C。A可能是CO或HCO，B还可能是Ag
4、，D还可能是Ca2。5下列实验方法合理的是()A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D苯在有铁催化的条件下与溴水生成溴苯解析：选A。这是典型的物质分离与提纯的题目，考查点涉及原理和操作。三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，使高级脂肪酸钠和甘油分离，故B项错误；Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；苯与液溴反应，不是与溴水反应，故D项错误。6甲、乙、丙
5、、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推知丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：选D。解此题的突破口是“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”，由此可得丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。“丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生”，甲为BaCl2溶液，从而得出丙为FeSO4溶液。7.(2010年福建省厦门市厦门一中模拟)有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中
6、发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是()NaNO3溶液酒精四氯化碳苯Na2CO3溶液KCl溶液A BC D解析：选D。本题属于创新性实验，须“抬高液面”与Zn粒接触才符合要求。加入NaNO3溶液会产生HNO3，HNO3与Zn反应不产生H2，错；酒精与水互溶，可提高液面，正确；、中显然CCl4符合；中Na2CO3会与H2SO4反应，使实验失败；加入的KCl溶液与H2SO4不反应但可“抬高液面”，正确。8(2010年江苏省南通市模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：选A。A中用的是长颈漏斗，加入液体后，会有气体从长颈漏斗中逸出，A错；B项
7、中Na与水反应放热，造成“U”形管两侧液面不相平，B正确；C项中利用氧化剂的氧化性大于氧化产物可以比较，C正确；D项中NH4Cl受热分解，遇冷又重新化合为NH4Cl，可以分离，D正确。9(2010年高考天津卷)下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b
8、曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：选B。用盐酸滴定NaOH溶液，在滴定终点时应该有pH的突变，A项错误；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应为放热反应，故升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，B项正确；KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应时，其生成物Mn2也是此反应的催化剂，随着时间的推移，反应速率开始比较缓慢，然后迅速增大，n(Mn2)也应由开始的缓慢增加逐渐变为迅速增加，直至反应完全，C项错误；因为反应为放热反应，CH2=CH2与H2的能量和应该高于CH3CH3的能量，D项错误。
9、10(2010年大连实验中学测试)下列说法正确的是()A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3，NaCl、NaHSO4B可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇C在由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中可以大量存在Na、K、NO、HCOD实验室保存少量液溴和白磷常用水封解析：选D。A项中的Na2CO3和Al2(SO4)3反应，既有沉淀，又有气体，和NaCl不反应，和NaHSO4反应只放气体，故不需外加试剂就可以鉴别；B项中，乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离；C项中，由水电离出的c(H)11014molL1，说明水的
10、电离受到强酸或强碱的抑制，故HCO不可以大量存在；D项中的液封方法是正确的，因为液溴极易挥发，而白磷易和空气中的氧气反应。故应选D项。11(2010年乌鲁木齐地区高三第二次诊断检测)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融K2SO4和Na2CO3的固体混合物A BC D解析：选B。氯水具有强氧化性，亦有漂白作用，不能用pH试纸测其pH，不正确；中白磷易自燃，不能保存在煤油中；瓷坩埚中的SiO2在高温下能与Na
11、2CO3固体反应生成硅酸盐(Na2SiO3)。12(2010年西安市高三第二次质量检测)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理方法中正确的是()A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2时，用硝酸进行酸化D鉴别溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化解析：选D。酸化的目的是改善溶液中离子的存在环境，便于溶液中离子反应的发生。A项中，氯乙烷和NaOH溶液混合加热，以便让氯乙烷水解。为了检测水解是否进行，通常加入硝酸银溶液检验溶
12、液中是否存在自由移动的氯离子，而OH的存在，又会干扰氯离子的检验。为排除干扰，通常加入稀硝酸酸化。B项中，由于盐酸中的Cl具有较强的还原性，能将高锰酸钾还原，从而降低高锰酸钾的氧化能力，所以盐酸的加入，不但不能提高高锰酸钾的氧化能力，反而会降低高锰酸钾的氧化能力。C项中，Fe2具有较强的还原性，能被硝酸所氧化，所以硝酸的加入，起不到酸化的作用，反而干扰Fe2的检验。D项中，鉴别SO常用Ba2，而氯离子的引入，可能会干扰SO 的检验，若溶液中不含有Ag，则可以用盐酸酸化。13(2010年高考安徽卷)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银
13、的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。解析：(1)b选项中应向银氨溶液中滴入几滴乙醛，即银氨溶液需过量，故b错
