《江苏省初中化学实验探究题专题复习（精析）二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省初中化学实验探究题专题复习（精析）二（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：（友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水会变成蓝色）（假设各步均完全反应）气体通过有关装置时观察到的现象如下：装置编号 A B C D E试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色分析：没有HCl有CO2（完全反应）有H2没有COA、HCl+AgNO3AgCl+ HNO3B、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OC、存在还原性气体H2、CO至少一种；CuO + H2 Cu +H2O、CO+ CuO Cu + CO2E、无水硫酸铜变蓝
2、色，说明一定有水（可能是原混合气体中、C生成、溶液中带出）；检验水的存在时，要放在通过溶液的前面，否则溶液中的水会对检验产生干扰。下列相关分析与推理中,正确的是（C）A、该气体中一定有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气B、如果去掉B装置，只是影响二氧化碳气体的检验C、A装置的作用是检验并除净氯化氢气体D、该实验无法确定一氧化碳和氢气的有无2、有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钙和硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：、取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。（没有CuSO4、CaCO3；Ba（NO3）2和Na2CO3不能都有；Ba
3、（NO3）2和Na2SO4不能都有）、向适量无色溶液A中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色溶液和白色沉淀C。（Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3或Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4；一定有NaOH）、向步骤所得白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。（Na2CO3、Na2SO4都有，没有Ba（NO3）2）、取步骤的红色滤液B（一定有NaCl、NaOH、BaCl2），先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（C）A、白色粉末中不含碳酸钙、硫
4、酸铜、硝酸钡B、白色粉末中一定含有氢氧化钠C、红色溶液B中一定含有两种溶质(无色酚酞试剂忽略不计）D、白色粉末中可能含有氯化钠3、过氧化钙晶体(CaO2nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。l、过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的制备实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2H2O22NH3nH2OCaO2nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。 （1）、装置A中生成的气体为NH3。（2）、装置B的作用是防止倒吸。（反应时消耗氨气，使装置内压强减小，溶液容易发生倒吸）（3）、装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：、该反应
5、是放热反应，温度低有利于提高CaO2nH2O产率；、温度高时，H2O2会分解。（常温下就能分解，温度越高分解越快）（4）、反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀己洗涤干净。（在得到晶体的同时一定有NH4Cl生成，NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3）、过氧化钙晶体(CaO2nH2O)中n的测定资料：CaO2nH2O加热至120完全失去结晶水，继续加热至350，剩余固体受热分解放出O2；（5）、某兴趣小组称取2.16g CaO2nH2O样品，用热分析仪对其
6、进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示 、CaO2nH2O中n的值为8。(写出计算过程)分析：CaO2nH2O CaO2 + nH2O72+18n 72 18n2.16g 0.72g 1.44g 72+18n2.16g720.72g18n1.44g n8、350发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2 。分析：2CaO2 2CaO + O2 144 1120.72g 0.56g、若过氧化钙晶体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（杂质使剩余固体物质的质量偏大，生成水的质量偏小）、过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的性质研
7、究（6）、该兴趣小组另称取少量CaO2nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀现象，说明CaO2nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。（Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl）4、某碳酸氢钠中含有少量的氯化铵，为测得碳酸氢钠的含量设计以下两个方案（已知：碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠）方案一：取样品mg，滴加足量稀盐酸，测量收集到的生成的气体质量。方案二：取样品mg，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，测量生成沉淀的质量。（1）、方案一中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（氯化铵不能和稀盐酸反应
8、）（2）、方案二中有关说法正确的是A、C；A、加入硝酸的目的是除去碳酸氢钠（碳酸氢钠和硝酸银也会生成沉淀）B、可以用稀盐酸代替稀硝酸（稀盐酸中含有氯离子）C、反应生成的沉淀要经过洗涤，干燥（沉淀的表面附着有硝酸钠、硝酸铵等盐的溶液）（3）、同学们经过讨论认为通过其他两条途径也可以达到目的，方案是：取样品mg，加入足量氢氧化钠溶液，测量收集到的NH3（填化学式）质量；加入过量的氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液后，测量生成沉淀的质量。（铵盐和碱反应能生成氨气；碳酸氢钠能和氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钡沉淀（或碳酸钙沉淀）5、一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（
9、黑色）、铁。实验一：某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他们称取10.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。（1）、实验过程中可观察到的现象是红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；（Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O）（2）、实验结束时继续通入一氧化碳的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（刚生成的铁温度高）（3）、该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；分析： Fe2O3 + 3CO
10、高温 2Fe + 3CO2 固体质量减少 160 112 48（8g） 10.0g-7.6g2.4g8g10g100%80% 实验二：在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：（4）、根据图象分析写出P点时固体成分的化学式Fe；（氧化铁中铁元素质量为48g562160100%33.6g）（5）、固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3+CO2Fe3O4CO2。（残余固体中铁、氧元素质量比为33.6g：（46.4g-33.6g）336：128；铁、氧原子的个数比为33
11、656：128163：4）6、无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。（1）、实验一利用下图实验装置(夹持和加热装置省略) , 在HCl气流中小心加热MgCl26H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为: NaCl +HSO(浓)NaHSO+HCl。、试剂X是浓H2SO4。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是吸收空气中的水,防止MgCl2吸水。（制得的HCl气体中含有水蒸气，氯化镁易吸水）、该实验装置存在一个缺陷是无尾气处理装置, HCl会进入空气,造成污染。（HCl气体有刺激性气味，是污染性气体）（2）、实验
12、二通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:称取m1 g样品置于烧杯中,充分溶解;加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2 g。、若上述步骤的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量偏高( 填“偏高”或“偏低”)。（MgCl2+2AgNO32AgCl+ Mg（NO3）2；未洗涤沉淀，杂质误计入氯化银沉淀）、若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2 nH2O中n的值为0.5。分析： MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg（NO3）2 95 287（9.50g） 28.70g结晶水的质量为10.40
13、g-9.50g0.90g9.50g0.90g9518n n0.5（3）、实验三一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/C粉碎方式催化效果/g.g-1170.9720滚动球磨 274.4520滚动球磨 374.4520振动球磨 4100振动球磨注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示、表中=74.45。（做对比实验时，只能改变一个条件）、从实验1、2可以得出的结论是其它条件相同时,氯化镁固体中氯含量越高,催化效果越好。（氯化镁固体含水
14、量越高，催化效果越差）、设计实验2、3的目的是探究其它条件相同时,粉碎方式对催化效果的影响。（只有粉碎方式不同，其它都相同）7、某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。（1）、查阅资料天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 (主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表( 20C):阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质CaCO3、Mg(OH)2 (写化学式)，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。（2）、提出问题 水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?实验方案1确定水垢中是否含Ca(OH)2实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。无明显现象。水垢中无Ca(OH)2.
