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1、2020年安徽省合肥市中考预测化学试卷11、随着通信行业的迅速发展，在中国农村地区，固定电话的普及率已经降至46，手机的普及率则上升至90，家用电脑的普及率也达到了31，手机为人类带来更高效、更便利的生活，如右图所示为手机的构造回答下列问题：（1）图中属于有机材料的是 。（2）物质的性质决定了物质用途，试举一例说明图中金属材料用途取决该材料的性质 。（3）手机电池质量是决定手机质量核心因素之一，手机使用过程中主要将 能转化成 能。传统的电池为锌-铜原电池，根据原电池化学原理：负极选择较活泼的金属，你认为上述金属中 可作为锌-铜原电池的负极。12、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的
2、探究，请你分析并填空。(1)写出图中有标号的仪器名称：a b 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），用C装置收集氧气时氧气集满的实验现象是 。(3)如选用装置A作为氢气的发生装置，其化学方程式为_ ；收集装置可选择_或F，若用F装置收集氢气，则氢气应从_ _口通入（填“”或“”）。(4)气体在实验室能用右图装置制取，并能实现“随开随用，随关随停”的是 A.过氧化氢溶液溶液与二氧化锰制取氧气B.石灰石与稀盐酸制取二氧化碳C.锌粉与稀盐酸制取氢气13、（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
3、温度010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116g氯化镁52.953.854.856.058.0根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。【描点连线】 (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下： (1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是 (写对应溶质的化学式)。 (2)“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是 。 (3)“盐水精制”中发生反应的化学方程式是 。 (4)反思与评价：小剑同学认为盐水精制I肯定是 的饱
4、和溶液，精制过程中该物质并没有能够完全除去。14、化学兴趣小组设计实验测定不同实验室（正在实验中）空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析。提出问题不同实验室空气中二氧化碳的相对含量是否相同？设计实验（1）选择测试试剂。原理：二氧化碳能与碱溶液反应。A用蒸馏水、酚酞试剂、澄清石灰水配制的测试液，该测试液呈 色。B用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液。实验：用试管分别取10mL上述测试液，通过玻璃管向测试液中吹气，其中不褪色的测试液是（填编号A或B） 。（2）将得到的测试液应 保存在细口瓶中，贴上标签；（3）测定不同实验室空气中二氧化碳相对含量的实验方案：用50mL注射器吸取10mL
5、A测试液，在测试实验室抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器23分钟；然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数。实验记录测试地点CO2制取实验室酸（HCl）的性质实验室粗盐提纯实验室氯化钠配置实验室质量守恒定律验证实验室抽气次数6571212得出结论根据数据在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的实验室是 。反思质疑能否根据实验记录，确定上述区域二氧化碳含量一定最高？请写出原因 交流讨论针对实验室二氧化碳含量过高危害人体健康，你有哪些合理的处理方法 15、在实验室中分别有5%氯化钠、5%盐酸、10%的盐
6、酸三瓶药瓶失去标签,如何将三瓶试剂区分开寿春中学化学兴趣小组众说纷纭（1）步骤一：小胡同学分别用三支干净的玻璃棒蘸取上述三种待测液在火焰上灼烧，结果出现其中一支玻璃棒表面出现固体，你认为该溶液是 。步骤二：云云同学将取少量剩下的两种药品分别放入两只小烧杯，并用酸度计测定了两种药瓶的pH值，记录下数据：B瓶pH=2.3 ， C瓶pH=2.6；B瓶试剂为 。反思与评价：（a）云云同学发现两次取的药瓶量不同，对实验结果有没有影响？为什么？ （b）李莉认为用pH试纸无法达到步骤二的实验目的，你赞同利莉同学的观点吗？为什么？ （2）吴飞同学认为还有其他方法用来鉴别两种药品，请你协助他完成实验实验步骤预期
7、的实验现象实验结论取等量上述B、C药品加入试管中，在两只试管中分别加入 若B试管产生气泡速率比C试管快 取等量上述B、C药品加入试管中，在两只试管中分别加入铁锈 C试管为5%的盐酸化学方程式 交流讨论探究小组同学总结出吴飞同学是从反应速率这个角度来鉴别不同浓度的盐酸，你能否用不同的原理再设计一个实验达到步骤二的实验目的。（附加4分） 16、去年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，直至无气泡产生，反应总质量共减少15.6g（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表生成CO2质量为
8、 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；2020年安徽省合肥市中考预测化学试卷参考答案11、（1）橡胶、塑料（2）铜导电可做接线柱、焊锡熔点低焊接集成电路 （3）化学能、电能、锌12、（1）试管、集气瓶（2）B；在瓶产口产生大量气泡（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C （氢气密度小于空气，短进长出）（4）B（A中二氧化锰、C中锌粉为粉末状药品）13、（1）Na2SO4（盐水中含较多硫酸钠，且硫酸钠溶解度受温度影响较大）（2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2（除去少量氢氧化镁）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（除去少量氯化钙） CaCl2+N
9、a2CO3=CaCO3+2NaCl（除去上一步中剩余的碳酸钠）（4）Na2SO4（降温析出硫酸钠晶体后，此时溶液为硫酸钠的饱和溶液）14、（1）红色；B（氢氧化钠与吹入的二氧化碳反应，生成碳酸钠还显碱性）（2）密封（3）酸的性质实验室（抽气次数越少，说明二氧化碳含量越多）不能，因酸的性质实验室空气中含有大量的HCl气体能与碱反应。开窗通风15、（1）氯化钠（加热盐酸HCl气体挥发故无固体析出）；10%的盐酸（a）无影响，溶液的pH只与酸的浓度有关而与酸的量无关（b）赞成，pH试纸只能粗略测定，数值为整数 （2）活泼金属或者碳酸盐 ；B为10% 的盐酸C溶液中铁锈消失得较慢，B溶液中铁锈消失得较快Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）主要从定量的角度出发，设计实验：1、取两份等量的酸与足量的金属反应，比较产生气体的体积。2、取两份等量等浓度的氢氧化钠溶液加入酚酞，变红后分别加入不同浓度的酸，比较红色恰好褪去时所用去酸的量。3、测量密度。16、（1）15.6g（减少的质量为产生的气体质量）（2）解：设样品中碳酸钙质量为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 15.6g 100 = X 44 15.6g X=40g 40g 100%CaCO3%= 50g = 80%答：样品中碳酸钙质量分数为80%。
