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1、长春外国语学校20122013学年第一学期第一次月考（9月份）高二化学试题 相对原子质量：C12 H1 O16 N14 一、单项选择题（每小题2分，共40分） 1、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 2、反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+B A B C D3、
2、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1 B、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 C、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1 D、2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-14、已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2
3、O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJmol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H为 A、-488.3 kJmol-1 B、-244.15 kJmol-1 C、+488.3 kJmol-1 D、+244.15 kJmol-1 5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液 时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s
4、) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为A、Q1Q2 C、 Q1=Q2 D、无法确定 6、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是 A、20 mL 3 mol/L 的X溶液 B、20 m L 2 mol/L 的X溶液 C、10 m L 4 mol/L 的X溶液 D、10 m L 2 mol/L 的X溶液 7、在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且
5、变化的倍数相等 B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 8、在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。反应达到平衡的标志是 A、容器内压强是开始时的1.5倍 B、容器内A、B、C物质的量浓度之比为221 C、单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol C D、容器内各物质的浓度不随时间变化 9、有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，
6、应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA、 B、 C、 D、 10、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab 11、一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、 B、 C、 D、 12、右图表示反应X(g)
7、 4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关反应的描正确的是 A、第6 min后，反应就终止了 B、X的平衡转化率为85% C、若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D、若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 13、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变 时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A、 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C、化学方程式中，ne+f D、达到平衡后，增加A的质量有利
8、于化学平衡向正反应方向移动 14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A、图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 15、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A、此反应的平衡常数K的表达式：K B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C、如果改变压强并
9、加入催化剂，平衡常数会随之变化 D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 16、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A、等于0.8 mol B、等于1.6 mol C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol 17、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A、该反应的焓变为正值 B、升高温度，逆反应速率减小 C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D、该反应化学方程式
10、为CO+H2OCO2+H2 18、反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A、npB、x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C、x点比y点时的反应速率慢D、若升高温度，该反应的平衡常数增大 19、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10 s 20
11、、可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为 A、 B、 C、 D、二、填空题（每空2分，共60分） 21、工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 （1）写出
12、H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_ （2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”） （3）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；（最简整数比，下同）燃烧生成的CO2 的质量比约为_ （4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_22、某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）写出体系中反应的化学方程式 （2）计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_
