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1、专题4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的高考资源网1下列说法中不正确的是（ ）A植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物 C一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂DKAl(SO4)2、CuSO45H2O、Ag(NH3)2Cl等均属于配合物2由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是8B都是6C都是4D都是23配合物K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价是 （ ）A3B3C6D64配合物Zn(NH3)4Cl2的中心离子的配位数是 （ ）A2B3C4D550.01 mol氯化铬（CrC
2、l36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O6在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的原子是 （ ）AN原子BH原子CCo原子DN、H两种原子7H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于（ ）A配位键 B离子键 C范德华力 D氢键8下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（ ）ANH4Cl BNaOH CH3O+ DMgO9下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是AS
3、O2BCO2CNO2DCO10已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有 （ ）A2种B3种C4种D5种11下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 12某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其H+=10-2molL-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. B. C. D.13下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ ）ANH4CNO与CO(NH2)2 BCuSO43H2O与CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H
4、2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（重水） 14若将NH3看成是一个整体，Ag(NH3)2的构型为直线型，中心原子Ag的杂化轨道类型是 （ ）AspBsp2Csp3Ddsp3 15下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ）AAgBFe2CZn2DCu2 16下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl17某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也
5、不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位18+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（ ）Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 19下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（ ）A硫酸镁 B氯化铁 C氯化锌 D氯化铜参考答案
6、及详解1D说明 KAl(SO4)2是一种复盐，当它发生电离的时候电离出K+、Al3+、SO42-。2D说明配离子Pt(NH3)62和PtCl42-中，中心离子都是Pt2+离子，配位体NH3是中性配体，Cl-带一个单位的负电荷，所以Pt(NH3)62配离子显+2价，而PtCl42-离子显-2价。3A说明 配合物K3Fe(CN)6中，中心离子是+3价的铁离子，它与6个CN-配位，形成Fe(CN)63-配离子。4C说明配合物Zn(NH3)4Cl2的中心离子是Zn2+离子，配位体是NH3，配位数是4。5B说明 由0.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02
7、mol AgCl沉淀可知：该氯化铬分子中，有2个Cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个Cl与Cr3+结合。所以，选项B是正确答案。6A说明 在Co(NH3)63中，配位体是NH3，用N原子上的孤电子对与Co3+离子配位。7A说明配位键是由成键的一方单独提供电子，另一方提供空轨道而形成的。H3O+中 的配位键是由H2O提供孤对电子，由H+提供空轨道形成的。8A说明NH4Cl中既有离子键也有配位键，NaOH含有离子键和共价键，H3O+只含有2个共价键和1个配位键，MgO只含有离子键。9D说明CO能与人体血红蛋白中Fe2+以配位键结合，CO与血红蛋白中Fe2+配合的能 力远远大于O2血红蛋
8、白中Fe2+配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中Fe2+配合，O2就很难与血红蛋白中Fe2+配合，机体出现缺氧现象，即引起有机体中毒。10A说明Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有2种，见下图11A说明B选项中，Al3+在酸性溶液中稳定存在，AlO2-在碱性溶液中稳定存在，因此，B组离子不能在溶液中能大量共存。C选项中，NH4+在酸性溶液中稳定存在，S2-在碱性溶液中稳定存在，因此，C组离子不能在溶液中能大量共存。Fe3+在酸性溶液中稳定存在，CO32-在碱性溶液中稳定存在，因此，D组离子不能在溶液中能大量共存。A选项中的离子均能够在弱酸性溶液中稳定存在。12A说明根据题意，溶液显酸性，
9、因此溶液中不能含有大量。又知溶液中含有大量Fe2+，推断出溶液不能具有强氧化性，因此溶液中不能含有大量。溶液中含有大量Fe3+，因此溶液中不能含有大量，能够大量存在。13AC说明同分异构体指具有相同分子式而结构不同的化合物。CuSO43H2O与CuSO45H2O分子式不同，D选项为同一种物质。14A 说明 Ag有空的5s和5p轨道，参与配位的两个NH3提供的价电子对数是2 ，Ag(NH3)2的构型为直线型，说明两对孤电子对进入了能量相等的两个轨道，推知B项答案正确。15B 说明 能与氨水形成配合物的一般有Ag、Zn2、Cu2、Pt2、Co2等金属离子，Fe2不能与NH3配位。16BC 说明 配
10、合物整体不显电性，配离子与外界离子的电荷数的代数和为零；配离子的电荷数等于中心离子电荷数与配体的电荷数的代数和。A中的银离子带一个正电荷，配位数2；铜离子带两个正电荷，配位数是4，不合题意。B中镍离子带两个正电荷，配位数是4；铜离子带两个正电荷，配位数是4，符合题意。C中银离子都带一个正电荷，配位数都是2，符合题意； D中镍离子带两个正电荷，配位数是4；银离子带一个正电荷，配位数是2，不合题意。17C 说明 PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。18B说明 1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，说明配合物的外界有一个氯离子；中心原子的配位数为六，则m+n-1=6 ，m+n=7，只有B满足这一条件。19CD说明 四种物质中刚开始加入氨水时都会产生氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁都不溶于过量的氨水，氢氧化锌和氢氧化铜都可以溶于氨水生成Zn(NH3)42+ 和Cu(NH3)42+。
