《天津市塘沽一中、、大港一中11-12学年高一化学上学期期末联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市塘沽一中、、大港一中11-12学年高一化学上学期期末联考试题.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市塘沽一中、汉沽一中、大港一中11-12学年高一化学上学期期末联考试题第I卷 共50分相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 K-39 Al-27 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）1、下列变化中，属于化学变化的是A焰色反应 B碘的升华 C液溴的挥发 D淀粉遇碘变蓝 2、下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D 钢铁3、下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是ACO BCl2 CSO2 DN24、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳D氯化钠
2、和水5、以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是6、下列物质不能通过化合反应制得的是 AFe(OH)2 B Fe(OH)3 CAl2O3 DFeCl27、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D大量使用薪柴为燃料8、下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO39、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是AHClNa2CO3，HClNaHCO3 B
3、HClNa2CO3，NaHSO4K2CO3CH2SNaOH， H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2NaHSO410、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D11、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12、
4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5molL1C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD 常温下， 2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA13、下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2 C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处14、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- =
5、CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H215、下列溶液中，c (SO42)最小的是A20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液 B30 mL 1 mol/L MgSO4溶液C7.5 mL 2 mol/L KAl (SO4)2溶液 D10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液16、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A Mg2 、Fe3 、SCN-、 Cl B Na+、K+、NO3 Ba2
6、+C Na 、AlO2 、HCO3 、SO42 D Fe2 、I 、NO3 、Cl 17、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl18、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D19、下列各组物质中，不能按下
7、表中(“”表示一步完成)关系相互转化的是 a b cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3 CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O320、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质21、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+ 离子及a值可能为所含离子NO3SOH+Na+M n+浓度（mol / L）3121aAFe2+、2
8、 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1 22、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A制取少量蒸馏水 B分离碘和酒精 C称量NaOH固体 D配制100mL 0.1 mol/L盐酸23、下列推断合理的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色24、6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO
9、、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3物质的量为A0.28mol B0.31molC(n + 0.2) mol D(n + 0.4) mol 25、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2在反应中只作氧化剂 B FeSO4在反应中作氧化剂C 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物第卷 共50分二、填空题26、(共14分)I .
10、 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂 ， 离子方程式 ；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂 ， 离子方程式 。II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。A脱水性 B强酸性 C难挥发性 D氧化性 E吸水性（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体 （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色 （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象 III . KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2+ 3H2O（1）氧化剂是 ，还原产物是
11、。（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为 mol（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 （填序号）氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 加了醋酸的漂白粉溶液27、（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，阴离子为NO3-，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
12、 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 。28、（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_（偏大、偏小或无影响）。29、（8分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质B的化学式是 ，写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式
