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1、陕西师大附中高2012届第四次模考化学试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-2
2、4 第I卷 选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2 中有4 NA个离子B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO离子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子8. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D69下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气
3、B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-Bc (H+)=0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SO42-11将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成
4、100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L12下列离子方程式书写错误的是AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OC3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2+4I3Cl22Fe3+6Cl2I2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO13
5、下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 第卷 非选择题三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共11题，129分）26.( 12分)一定条件下，物质AE转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检
6、验C中所含阴离子的实验方是 。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是 。27.（17分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时，K=2.9510112CO(g)+4 H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25时，K=1.7
7、11022（1）写出反应的平衡常数表达式K= 。（2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（H2）/n（CO2）, K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并
8、对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。甲 乙 丙镁带铜条28.（14分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条
9、件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：请将该实验的主要操作步骤补充完整：配制浓度均为 1 molL1的盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL 1 molL1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于 ；在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：使乙、丙中液面相平；将气体冷却至室温；平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是 。（用序号排
10、列）该实验中应该选用 规格的量筒。（填序号）A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL 若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。 （二）选考题：（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）36【化学化学与技术】（15分）重晶石焦炭BaS锌钡白固体废气x设备1去x后废气设备2y高温煅烧+ 并经处
11、理过程 锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。（2）处理过程的步骤为： ；洗涤； 。（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。（4）检验锌钡白中含有S2-的方法是 。(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式： 、 。(6)可用 法分离设备
12、2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 。(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 （至少写一种）。37【化学物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。 试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）B元素的单质分子中有 个键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取_杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）当0.01摩尔CrE3.6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是 。38【化学有机化学基础】（15分）奶油中含有一种用做香料的有机
