九年级化学期末复习与检测

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1、期末复习与检测一、重点聚焦1、重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。2、物质构成的奥秘：分子、原子、离子、元素3、化学用语：元素符号、化学式、化合价、化学方程式（掌握含义及其书写）4、基本概念和理论：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（中和反应）；质量守恒定律；催化剂；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物；溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。5、化学计算：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算二、知识网络三、方法整合类型一、考查基本概念和基本理论本部分内容包括两种变化的判断、质量守恒定律、化

2、学方程式、反应类型等知识；这部分内容是中考的重点内容；对于这部分内容主要是深刻理解各概念的含义，做到能正确应用；题型为选择题、填空题、探究题等。例题1、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用图34-1所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。（1）请写出该反应的化学方程式_； （2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：提出问题氢氧化钠是否变质；如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。查找资料部分铜盐的溶解性表（20） Cl-溶溶不溶

3、 不（3）请你帮助他们完成下面的探究设计实验怎样确定氢氧化钠是否变质？_。解释与分析假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式_；“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：_。【思路点拨】认真审题，弄清题意，并且要善于挖掘题设条件“敞口容器”，是导致氢氧化钠变质的原因；能利用题中提供铜盐溶解性表判断变质产生的碳酸钠能和哪种物质反应。然后根据氢氧化钠的性质及题目所给信息解决问题。【解析】本题是以探究质量守恒的实质，和设计实验确定氢氧化钠是否变质作为落脚点进行命题的，考查知识有化学方程式书写、实验报告设计、质量守恒的原因等。解题的关键是抓住NaOH在空

4、气中变质后一系列物质的性质。NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CuSO4反应生成CuCO3沉淀，可以用Na2CO3与稀盐酸或Ca（OH）2溶液等反应生成二氧化碳气体（或CaCO3沉淀）来确定氢氧化钠是否变质；无论反应物是否变质，反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变，因此还是符合质量守恒定律的。【答案】（1）2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2（3）向氢氧化钠溶液中加入盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 变质Na2CO3CuSO4Na2SO4CuCO3“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。反应前后元素的种类、质量均不变 碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体

5、逸出 碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物均存在于烧杯中等合理答案。【总结升华】认真审题，弄清题意，充分利用题目所给信息，再联系所学知识的解题的关键。举一反三：【变式1】下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ） 【变式2】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（ ）A只含碳、氢、氧三种元素 B只含碳、氧两种元素C只含碳、氢两种元素 D无法确定类型二、考查物质的构成及化学用语本部分内容包括物质的简单分类、构成物质的粒子及原子的结构、元素及元素符号、化学式及化合价、化学式的有关计算等知识点。本部分内容考查的比较简单；题型多为选择题、填空题等。例题

6、2、图34-2是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。 请根据此表，回答下列问题：（1）加碘盐属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是_；（3）KIO3的相对分子质量为_，其中钾、碘、氧的原子个数比为_；（4）KIO3中碘元素的质量分数为_（精确到0.1）；（5）我国食用盐中加碘量为每千克食盐含碘0.035g， 相当于每千克食盐中含碘酸钾_g（精确到0.01）。【思路点拨】本题考查的是物质的分类及有关化学式的计算，正确理解混合物、纯净物的定义，掌握化学式有关计算的基础知识是解决本题的关键。【解析】加碘盐至少含有两种物质：氯化钠和碘酸钾，故是混

7、合物；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的和；原子个数比即为化学式中元素符号右下角的数字之比；碘酸钾中碘的质量分数为：碘的相对原子质量与碘酸钾的相对分子质量之比；碘酸钾的质量等于碘的质量0.035g除以碘酸钾中碘的质量分数。【答案】（1）混合物；（2）碘盐长时间加热可能会发生化学变化；（3）214 1：1：3 ；（4）59.3；（5）0.06。【总结升华】解题时要做到方法清楚，细心计算，保证结果正确。举一反三：【变式3】2020年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见图34-3）。下列有关五硼烷的说法错误

8、的是（ ）A五硼烷属于化合物B五硼烷的相对分子质量是64C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59D1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成【变式4】对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的A碳、氢元素的质量比为48:5 B相对分子质量为108C每个分子中含有20个原子 D氢元素的质量分数为10 类型三、考查身边的化学物质本部分内容包括空气、氧气、水、碳、CO、CO2、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等这些身边最常见化学物质的考查，命题时常与生产、生活、学习实际等相结合，体现化学来源于生产生活，服务于生产生活的新理念。本部分内容是考查的重点，题型有选择

9、题、填空题、推断题及探究实验题等。例题3、铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图34-4所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象下列说法错误的是 （ ）AA处发生置换反应 BB处发生复分解反应CC处产生气泡 DD处生成白色沉淀【思路点拨】本题考查的有关金属铁、硫酸和氢氧化钙的性质，记住金属活动顺序及其应用和各类物质的性质是解题的关键。【解析】铁比铜活泼，因此铁可以和氯化铜溶液发生置换反应；稀硫酸和石灰水分别是酸和碱的溶液，他们之间可以发生复分解反应；铁能和稀硫酸反应生成氢气；故ABC都正确，氯化铜和石灰水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而没有白色沉淀生成

10、。【答案】D【总结升华】身边的化学物质繁杂零散、记忆量大，牢记各种物质的性质才能准确快捷的解题。举一反三：【变式5】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）A检验自来水中的氯离子 B鉴别食盐和纯碱 C探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 D除去热水瓶中的水垢 【变式6】下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B用燃着的木条鉴别CO2和N2C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用水鉴别NaOH和CaCO3固体类型四、考查化学计算本部分内容包括化学式和化学方程式的计算，近几年的中考题中有关化学方程式的计算是重点，多与溶液的质量分数的计

11、算相结合，并且数据不是直接给出，而是以图表的方式给出，能很好的考查学生的分析判断、解决问题等各方面的能力。例题4、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明如图34-5，回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量是_；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）【思路点拨】本题是有关化学方程式的计算，解题关键是根据反应的化学

12、方程式以及质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量，然后在求出反应的碳酸钠的质量。 【解析】根据质量守恒定律参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，生成二氧化碳的质量为：5.5g+25g-28.3g=2.2g。写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量即可求得反应的碳酸钠的质量，进一步求出质量分数，和包装说明对照即可。【答案】（1）2.2 g（2）解：设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10644x 2.2 g10644=x2.2 g 解得x=5.3 g 则样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 因为96.4%98%，所以与包装说

13、明不符【总结升华】对于有关化学方程式的计算关键是审清题意，分析各个数据分别是什么物质的质量，以及数据的差值是什么量；然后在根据化学方程式去计算。举一反三：【变式7】三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_g。 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）【变式8】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图34-6所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。答案与提示【变式1】D【解析】有气体参加反应时，质量守恒定律适用于密闭体系。题中D设计不合理的主要原因是实验设计者忽略了空气中的二氧化碳气体进入体系并参与了化学反应。【变式2】A【解析】 由产物CO