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1、第九单元 溶液 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ） A、熟石灰 B、氢氧化钠 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的
2、是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” D烧开水时，沸腾前有大量气泡5、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，有关叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液的学习，下列说法正确的是（ ）A将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间
3、后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度变小8、20时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。有关叙述错误的是 ( )A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液60
4、0g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30gB100gC200gD400g10向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABa11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线中错误的是（ ）a 100At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1
5、g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液选择题答案填写在下列表格中题号123456789101112答案海水淡水图62淡化膜二、填空题13、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，并将结果填入空格。溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量；溶液的质量 ；溶质的质量分数。14、将20ml水倒人装有20mL95的
6、酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 ；(2)混合后的体积VmL 40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 。15、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为_。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时
7、烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。16将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。17.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯
8、净的苯甲酸晶体。三、实验题18、小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素，你的预测 ；因素，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： .19、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 （1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_ _。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分
9、数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）20、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类； 要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中少量NaCl未溶，试管中KNO3全溶，试
10、管中多量Ca(OH)2未溶。实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：_；要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）；操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管中多量KNO3未溶，试管中少量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。实验结论：不同温度下，固体（KNO3）在水里的溶解度_（“相等“或”不相等）。四、计算题21
11、、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 ml，水的体积是 ml。22为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。23、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的溶液中加水_g。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_mL（保留到0.1）.
