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1、江苏省苏州市 2014届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题) 和第卷( 非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Pb207第卷( 选择题共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意 )1. 空气质量指数(AQI)是新修订的环境空气质量标准中空气质量评价体系的指标,包括 6 种污染物:SO2、NO 2、PM10、PM2.5、O 3 和 CO。下列说法不正确的
2、是( )A. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少 SO2、NO x 的排放B. PM2.5 是直径2.5 微米的细颗粒物, 其表面积大,易附带有毒有害物质C. O3 能消毒杀菌,空气中 O3 浓度越大越有利于人体健康D. 汽车尾气中的 CO 主要来自汽油的不完全燃烧2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 8 个中子的碳原子: 12C B. HClO 的结构式:HClOC. N2H4 的电子式: D. 乙酸的分子式:C 2H4O23. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 水电离出的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO
3、 2-B. 0.1 molL-1 的 HNO3 溶液中:K +、Ag(NH 3)2+、Cl -、SC. 含有大量 Fe3+的溶液中:Na +、H +、I -、SO 42-D. 澄清透明的溶液中:Cu 2+、SO 42-、Mg 2+、Cl -4. 下列有关物质的性质与应用不正确的是()A. 用 Na2O2 作潜水器的供氧剂B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C. 锅炉水垢中的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后再用酸清洗D. 工业制取粗硅是高温下用 C 还原 SiO25. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实
4、验,最合理的选项是 ()选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体A 浓氨水 生石灰 NH3 H2OB 浓硝酸 铜片 NO2 H2OC 稀硝酸 铜片 NO NaOH 溶液D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH 溶液6. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是()A. N2 NO2 HNO3B. MnO2 Cl2 漂白粉C. 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D. 铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al7. 若 NA 仅为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1.0 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中 NH4+的个数为 0.1NAB. 1
5、 mol Na2O 和 Na2O2 固体中含有的阴、阳离子总数为 3NAC. 标准状况下,2.24 L Cl2 完全溶于水转移的电子数目为 0.1NAD. 标准状况下,11.2 L CH3COOH 中含有的 CH 键数目为 1.5NA8. 下列离子方程式正确的是()A. 向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水:Al 3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB. 用食醋除去水瓶中的水垢:CO 32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:CO 32-+2C6H5OH 2C6H5O-+H2O+CO2D. Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸:3Fe
6、2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H 2O9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以 Ca 为负极,熔融无水 LiCl KCl 混合物作电解质,结构如右图所示。正极反应式为 PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是( )A. 该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+PbB. 放电过程中,Li +向正极移动C. 每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD. 常温下电解质是不导电的固体, 电池不工作10. 已知六种短周期元素 A、B、C 、D、E、F 的原子序数依次增大,其中 A 与 E 同主族,B 与 F
7、 同主族,E 和F 同周期。常温下单质 A 与 E 的状态不同,D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍,单质 F 是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是 ()A. 由 A、C 两种元素的原子可形成 10 电子的分子B. F 与 D 形成的稳定化合物能用来制作信息材料, 不与任何酸反应C. 原子半径的大小顺序:r(E)r(F)r(D)r(C)D. 某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序:DCFB不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分, 共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时, 只选一个且正
8、确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分)11. 下列有关说法正确的是()A. 反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行, 则该反应的 H0B. 电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. CH3COOH 溶液加水稀释后,电离度增大 ,溶液中 C(CH3COO-)C(H+)/C(CH3COOH)的值不变12. 某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下:甲丙下列有关叙述不正确的是()A. 丙的分子式为
9、 C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性 KMnO4 溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与 4 mol 氢气发生加成反应13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pH 前者小于后者, 则碳的非金属性强于硅B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟 ,冷却后加新制 Cu(OH)2 悬浊液 ,加热,无砖红色沉淀,则淀粉没有水解成葡萄糖C. 向无色溶液中加入氯水,再加 CCl4,振荡静置后 CCl4 层呈紫色,则原溶液中含 I-D. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 ,该溶液中一
10、定含有 CO32-或 HCO3-14. 25 时,下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是()A. pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. Na2CO3 溶液中:2c(Na +)=c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)C. NaHCO3 溶液中:c(OH -)+c(H2CO3)=c(H+)+c(CO32- )D. 常温下,pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)1
11、5. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJmol -1,按不同方式向甲、乙和丙 3 个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下 :容器 甲 乙 丙反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O 2 1 mol SO2、0.5 mol O 2 2 mol SO3k1 k2 k3反应的能量变化 放出 a kJ 放出 b kJ 吸收 c kJ气体密度 1 2 3反应物转化率 1 2 3下列有关关系式正确的是()A. k1=k32C. 2+31 D. 2b+c197第卷( 非选择题共 80 分)16. (12 分)以菱锌矿(主要成分为 Z
12、nCO3,同时含有 MnO、FeO、Fe 2O3、SiO 2 等杂质)为原料生产碱式碳酸锌ZnCO 32Zn(OH)2H2O的工艺流程如下:已知 Fe2+、Fe 3+、Zn 2+生成氢氧化物沉淀的 pH 见下表:待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+开始沉淀的 pH 5.8 1.1 5.9完全沉淀的 pH 8.8 3.2 8.0(1) ZnCO3 酸溶时的离子方程式为 。 (2) 用 KMnO4 溶液除去 Mn2+的离子方程式为。 (3) 滤渣 2 主要成分的化学式是。 (4) 过滤 2 所得滤液中含有的主要阳离子是。 (5) 生成的产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是 。 (6) Z
13、n2+完全沉淀时溶液中 c(Zn2+)=10-5molL-1,则该温度下 KspZn(OH)2=。 17. (15 分)二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。其合成路线如下 :(1) A 中有个手性碳原子,B 的结构简式为 。 (2) 写出 D 在 NaOH 溶液中加热发生反应的化学方程式:。 (3) E 中含氧官能团的名称是。 (4) 某物质 X:分子组成比 A 少 2 个氢原子; 分子中有 4 种不同化学环境的氢;能与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出所有符合上述条件的物质 X 的结构简式:。 (5) 写出由 制备 的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2 CH2 CH3CH2
14、Br CH3CH2OH18. (12 分)某消毒剂的主要成分是过氧乙酸 (CH3COOOH)和双氧水, 某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下:第一步稀释试样:准确量取 2.00 mL 消毒剂,配成 100 mL 稀溶液,待用。第二步除去试样内的 H2O2:准确量取 20.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中 ,加入 5.0 molL-1 稀硫酸酸化,摇匀,用 0.020 00 molL-1 的 KMnO4 溶液滴定至终点,则试样中的 H2O2 被氧化成 O2,Mn 被还原成Mn2+。第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的 KI 溶液, 发生反应:CH3COOOH+2KI+2H2SO4 2KH
15、SO4+CH3COOH+H2O+I2第四步然后再用 0.100 0 molL-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,消耗 Na2S2O3 标准溶液 23.00 mL。反应的化学方程式为 2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。(1) 写出第二步中发生反应的离子方程式:,反应终点的现象是。 (2) 第四步中 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2 用作指示剂。 (3) 若第二步中所加 KMnO4 溶液过量,则测得过氧乙酸浓度将( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4) 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度( 写出计算过程)。19. (15 分)FeCO 3 与砂糖混用可作补血剂, 也能被用来制备 Fe2O3。(1) 实验室制备 FeCO3 的流程如下:写出生成沉淀的化学方程式: 。 检验滤液中含有 NH4+的方法是 。 (2) 甲同学为了验证 FeCO3 高温下煅烧是否得到 Fe
