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1、第十讲 酸和碱之间能发生什么反应【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点： 1.之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点： 酸碱中和的反应的探究过程知识点一： 中和反应. 概念：_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。. 反应实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OHH2O。. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反
2、应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用. 应用于医药卫生(1)人的胃
3、液呈酸性，当胃液的pH为.时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。如：Al(OH)3 + 3HCl = _ (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。. 改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植
4、物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O知识点三：溶液酸碱度的表示法 pH. 溶液酸碱度：
5、是指溶液的酸碱性强弱程度。. pH的取值范围pH的取值范围是从到：pH时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=时，溶液显中性。也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH浓度相等时，则溶液的pH7，呈中性。4. 碱性溶液中一定含有OH，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知识点四：
6、测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。知识点五：了解溶液酸碱度的意义1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。2.农作物一般适宜
7、在pH接近或等于7的土壤中才能生长。3. 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。 经典例题透析 类型一： 考查中和反应概念例题1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答： （1）写出该反应的化学方程式_, 该反应的基本反应类型是_。（2）从图中可以看出该反应的微观本质是_。【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ）A. 硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（ ）A.
8、 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O 类型二： 考查中和反应实验例题2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题： （）完成该实验必须使用的仪器有：_（）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加滴_，当恰好中和时，观察到的现象是_。【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确
9、定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？_，理由是_。（2）写出该中和反应的化学方程式_。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。试验方法可能观察到的现象结论 【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸
10、，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有_。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有_。类型三： 考查中和反应的实际中的应用例题3：下列物质的用途描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗酸性过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】医生给患胃溃疡（也叫
11、胃穿孔）病的病人减少胃酸的方法是给他们服用氢氧化铝胶丸，发生反应的化学方程式为_，而不服用小苏打（NaHCO3）的理由是_。类型四：考查溶液的pH例题4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH.由此判断：（）酸性最强的物质是_（）能使无色酚酞溶液变红的物质是_（填一种物质即可）。【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（） 图28-3A.醋 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水【变式8】 向mpH=的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）.盐酸.氢氧化钠溶液.pH为的溶液.稀硫酸随堂练习1. 欲将含盐
12、酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D纯碱 2. 甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 酸雨就是指呈酸性的雨水 D. pH0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。3.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断4. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来
13、洗涤的最佳物质是（ ）A. 水 B. 纯碱 C.食盐 D. 食醋5.前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大， 有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.86.26.36.66.7则下列分析正确的是（ ） A.肉越新鲜，酸性越弱 B.肉越新鲜，碱性越强C.肉变质过程中，酸性减弱 D.肉变质过程中，碱性减弱6.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）图28-8（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）7.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量8
