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1、专题二物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲)物质的检验和鉴别1常见气体的检验气体常见的反应和现象O2能使带火星的木条复燃H2点燃，火焰呈浅蓝色CO点燃，火焰呈蓝色CH4点燃，火焰呈浅蓝色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2使澄清石灰水变浑浊HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀2.常见阴离子的鉴别离子试剂或方法现象OH紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)SO加BaCl2溶液产生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl遇Ag，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO
2、33.常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象H紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH小于7加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生加入少量碳酸钠粉末有气泡产生加入一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色NH遇OH，加热有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag遇Cl，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液产生白色沉淀Cu2加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34.溶于水温度变化情况(1)溶于水吸热：NH4NO3(2)
3、溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO物质的分离和提纯1原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。2物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法分离提纯方法适用范围例子过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行
4、物质分离Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉(2)化学方法a化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将CO转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；b沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液，将SO转化为沉淀。反应原理为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；c溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为CuOH2SO4=CuSO4H2O；d转化法：将杂质通过
5、化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为COCuOCuCO2；e加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；f置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4Fe=CuFeSO4；g吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常见物质的除杂(括号内为杂质)(
6、1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入
7、适量的硝酸银溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂(15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸物质的共存(高频考点)1物质共存的含义(复分解反应)物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。2常见离子的颜色：如Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)等。3特定条件下物质的共存酸性条件(或pH1)：不能与OH或弱酸根离子共存，如CO、SO、HCO。碱性条件(或pH14)：不能与H或弱碱的阳离子共存，如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、HCO等。,中考题型分类示例)物质的鉴别【
8、例1】(2020上海中考)鉴别物质的方法错误的是()A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【解析】本题看似简单，但要准确地解答此题必须要系统全面地掌握化学知识。用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸，A错误。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不变色；用水鉴别生石灰和石灰石，B正确。因为水遇到生石灰放出热量，而与石灰石无任何现象；用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，C正确。原因是燃着的木条在CO2中立即熄灭而在空气中火焰不变；用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀H2SO4，D正确。因为BaCl2溶液与稀盐酸不反应，与H2SO4产生白色沉淀。1.(
9、2020衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是()A石蕊溶液B碳酸钠溶液C硫酸铜溶液D酚酞溶液物质的除杂【例2】下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤CNaCl溶液Na2CO3加适量的硝酸钙溶液、过滤DKOH溶液KCl加适量的AgNO3溶液【解析】CO2和HCl气体均能与NaOH反应，除去杂质的同时也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；Na2CO3能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C错误；KCl能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故D错误。2.(2020苏州中考)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是()ACO2气体(CO)点燃BMnO2固体(KCl)加水过滤CCO2气体(HCl)通入NaOH溶液中DKCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
