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1、中考化学基本化学计算复习第一讲：一、主要进度与要求： 1在进一步理解化学式，相对分子质量，化合物中各元素质量以及某元素质量分数的含义的基础上，能根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现利用规律进行简洁计算，培养科学态度和创造思维能力。 2通过一些联系实际，体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产，生活和科学研究中的意义。3在理解质量守恒定律和化学方程式含义的基础上，能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯净物质反应，含杂质物质（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。4通过联系实际的有关化学方程式的
2、综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关方程式计算的意义，根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。二重点，难点剖析和典型题例1化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示化学式的意义是化学式计算的依据2化学式计算的类型（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量（2）计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比两种元素组成的化合物
3、中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： 相对原子质量之比 原子个数比 元素质量比 相对原子质量化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中R元素质量化合物质量化合物中R元素的质量分数（5）计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素
4、的质量分数纯化合物中某元素质量分数化合物在不纯物中的质量分数（纯度）或：不纯物中某元素质量分数100%（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等3.化学方程式计算的依据化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的利用这一关系，可通过已知质量求未知质量4化学方程式计算的类型1）.求反应物、生成物各物质间的质量比2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物量的计算4）.反应物、生成物中含
5、有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算5审题时明确几个概念1.反应完全（充分反应）；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余5.足量：有时指适量，有时指过量其作用在于说明另一反应物已全部反应完6注意几个问题1.掌握正确的解题程序和书写格式解题一般按以下程序：审题写出配平的化学方程式找出关系量列比例式求解格式的基本要求是步骤严谨、层次分明
6、，一般可按照“解”、“设”、“写”（化学方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步来写）2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量不纯物质的质量某物质的纯度如题设所给的是气体的体积，不能直接代入方程式计算，应通过以下公式换算成质量后方可代入：气体的质量气体的体积气体的密度此外，应注意代入方程式中质量单位要统一典型题例例 求Na2CO310H2O的相对分子质量解 Na2CO
7、310H2O的相对分子质量23212116310(12161)286例 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 C:H:O126:112:1666:1:8例 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数100% 100%35%.例 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式解法一 设M的化学式为NxOy，则380克140克380克140克 .M的化学式为N2O3.7:1412:16解法二 由题意380克M中含(380克140克)氧，则氮、氧元素质量比140:2407:12.氮、氧原子个数比 M的化学式为N2O3.例 某硝酸铵样品，经实验
8、分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含氮）解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：X100克33.6% X96克硝酸铵的质量分数100%96%解法二 硝酸铵的质量分数 100%96%例 尿素的化学式为CO(NH2)2(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于MM:M:.(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等X100千克X263千克例 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
9、（ ）.MgO .SiO2 .CuO .铁粉解析 MnO2中氧元素质量分数36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选、例8 一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁用100吨含Fe2O3为80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？高温故知新解法一 设可炼出生铁质量为X3COFe2O3 2Fe3CO2 160 112100吨80% X95% X58.9吨解法二 铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿
10、石和生铁中铁元素质量相等求解设可炼出生铁质量为X，则：100吨80%X95% X58.9吨答：略例9 有13.5克干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%.把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已经分解的KClO3质量解 MnO2的质量13.5 克20%2.7克MnO2是催化剂，质量保持不变则剩余固体质量2.7克27%10克根据质量守恒定律，生成氧气的质量13.5克10克3.5克MnO2设已经分解的KClO3质量为X2KClO3 2KCl3O2 245 96 X 3.5克 X8.9克答：略例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸
11、反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ） .Mg和Fe .Mg和Al .Fe和Zn .Mg和Zn解析 求该金属混合物的可能组成，这是一道典型的估算题先根据化学方程式计算出生成0.3克H2需Mg：3.6克，Fe：8.4克，Zn：9.75克,Al：2.7克（也可根据公式：金属与足量酸反应生成氢气质量 金属质量求解）根据平均组成法，只有一种大于6.63克，一种小于6.63克才有可能因此选、例11 将一定质量的CaCO3和Cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器内固体的质量不变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是（ ）.11:4 .20:14 .44:25 .16:25解析
12、对于无数据计算，通过巧设未知量，化抽象为具体，再通过巧抓不变量，找出解决问题的突破口，列出等式本题发生了两个反应，CaCO3分解造成固体质量减少，减少的质量等于生成的CO2质量，Cu和O2反应造成固体质量增加，增加的质量等于O2质量，由题意CO2质量等于参加反应的O2质量 高温设CaCO3质量为x，Cu质量为yCaCO3 CaOCO2 2Cu O2 2CuO100 44 128 32 x y . 答：略.例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量. 解 (1)设一氧化碳质量为x,该反应中生成的CO2质量为Y1CuO CO Cu CO2 28 64 44 X 6.4克 Y1X2.8克 Y14.4克生成2.8克CO消耗C：2.8克1.2克,还有(2.4克1.2克)1.2克,木炭燃烧生成CO2，设生成CO2质量为Y2. 点燃C O2 CO212克 4412克 Y2 Y24.4克一氧化碳的质量分数100%38.9%(2)设生成碳酸钙质量为Z. Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 44 100 Y1Y28.8克 Z Z20克答：略.习题精练1（2020年，甘肃省中考题）2
