《配制一定物质的量浓度的溶液-上课讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配制一定物质的量浓度的溶液-上课讲义（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度溶液的配制 单位体积溶液里所含溶质 的物质的量 物质的量浓度的计算公式是 单位是 nB V液 单位 mol L 一 物质的量浓度 什么叫物质的量浓度 3 1mol LNaCl表示的含义是 1 使用前检查是否漏水 2 使用前用蒸馏水洗净 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能长期存放溶液 4 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 3 容量瓶使用的注意事项 配制100ml1 00mol LNaCl溶液 实验1 5 该怎么配制呢 1 计算m n M c V M 1 00mol L 0 1L 58 5g mol 5
2、 85g 5 9g 三 配制一定物质的量浓度的溶液 配制100ml1 00mol LNaCl溶液 需要多少NaClg 2 称量 托盘天平的使用 1 称量前 先调平 2 称量时 易潮解 有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量 3 称量时 左物右码 若称慢了 会怎样 若放反了 会怎样 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象 会使容量瓶体积不准 3 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水 用玻棒搅拌加速溶解 冷却至室温 为何不直接在容量瓶中溶解 溶解 思考 会导致所配溶液浓度怎么变化 4 转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 用玻棒引流 避免液体洒在瓶外 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶 引流时若有液体洒在
3、瓶外 所配溶液浓度会怎么变化 未冷却 就将溶液转入容量瓶 所配溶液浓度会怎么变化 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 保证溶质全部转移到容量瓶中 5 洗涤转移后 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 洗涤 不洗涤玻璃棒和烧杯 不将洗涤液转入容量瓶中 所配溶液浓度怎么变化 6 定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 加水加少了 加水加多了 定容时俯视或仰视 所配溶液浓度怎么变化 俯视 液面上移 仰视 液面下移 7 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 如果
4、摇匀后发现液面低于刻度线 怎么办 不能再加水 再加水 所配溶液浓度会怎么变化 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器 计算 1 在容量瓶上没有标记的是 A 标线B 温度C 浓度D 容量2 下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是 A 溶液未冷却就转移到容量瓶中B 直接将溶质倒入容量瓶中溶解C 定容时 加蒸馏水至接近标线2 3mm处 改用胶头滴管滴加D 使用前一定要检验它是否漏水 练习 3 配制0 25mol L 1的NaOH溶液100mL 某学生操作如下 用托盘天平称出1 00g氢氧化钠 将天平调好零点 再在两盘上各放一张同样质量的纸 把游码调到1 00g的位置上 于左盘放粒状氢氧化钠至天平平
5、衡 取下称好的氢氧化钠 并撤掉两盘上的纸 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中 加入约10mL水 搅拌使之溶解 溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内 加水至离刻度线约2cm处 用滴管加水至刻度线 写出一个标有配制日期的 0 25mol L 1NaOH溶液 的标签 贴在容量瓶上密闭保存 指出上述操作中的7处错误 1 2 3 4 5 6 学会一个概念 物质的量浓度认识一种仪器 容量瓶掌握一种实验方法 一定物质的量浓度溶液的配制 课堂回味 小结 仪器 容量瓶 天平 药匙 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 主要步骤 计算 称量 溶解 移液 定容 想一想 1 配制溶液时是否需要计算水的用
6、量 3 若用浓溶液稀释来配制稀溶液 需作哪些变化 天平换作量筒 4 用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么 在烧杯中溶解稀释 待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中 2 能否配制任意体积一定浓度的溶液 误差分析 若m偏小则c偏低 若m偏大则c偏高 若V偏小则c偏高 若V偏大则c偏低 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低 1 天平的砝码已经锈蚀 2 称取NaOH时动作过慢 3 溶解NaOH后未等溶液冷却就转移至容量瓶中 4 烧杯未用蒸馏水洗涤 5 转移溶液时有液体溅出 6 定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 7 定容时加水超过刻度线 又取出部分溶液使液面降
7、至刻度线 8 容量瓶未干燥 事先有少量蒸馏水 9 定容完毕后 当倒转振荡几次后 再竖直容量瓶 发现瓶颈处的液面低于刻度 又向容量瓶中加水至刻度 偏低 偏低 无影响 用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0 5mol L的NaCl溶液 下列哪些仪器是必须用到的 玻璃棒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 烧杯 烧瓶 A B C D C 配制100mL1 0mol L 1的NaOH溶液 下列会导致溶液浓度偏高的是 A 容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥 B 配制过程中 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C 俯视确定凹液面与刻度线相切 D 用敞口容器称量NaOH且时间过长 C 现用质量分数为98 密度为1 8
8、4g cm 3的浓H2SO4来配制500mL 0 2mol L的稀H2SO4 可供选择的仪器有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 请回答下列问题 1 上述仪器中 在配制稀H2SO4时用不到的有 填代号 2 经计算 需浓H2SO4的体积为 现有 10mL 50mL 100mL三种规格的量筒 你选用的量筒是 填代号 5 4mL 4 在配制过程中 其他操作都准确 下列操作中 错误的是 能引起误差偏高的有 填代号 洗涤量取浓H2SO4后的量筒 将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4直接倒入烧杯 再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 定容时 加蒸馏水超过刻度线 又用胶头滴管吸出 转移前 容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时 俯视刻度线 实验室里需用480mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 现选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液 D
