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1、第三讲 氧化还原【知识点回顾】：1.基本概念、单双线桥、常见氧化剂与还原剂、简单配平、电子守恒的简单计算。 （1）氧化剂、还原剂、氧化产物 还原产物判断（以课本常见氧化还原反应为例分析）并用单双线桥标出（2）常见氧化剂与还原剂（3）氧化还原方程式的书写及配平1._Fe3O4_HNO 3_Fe(NO 3)3_NO_H 2O2.二氧化氯在酸性环境中与溶液反应的离子方程式氯酸钾在硫酸存在的条件下与亚硫酸钠制的二氧化氯的化学方程式亚硫酸与双氧水反应方程式在酸性条件下，亚硝酸钠与按物质的量：恰好反应生成的离子反应二氧化硫通入高锰酸钾溶液中的离子反应高锰酸钾与浓盐酸反应的离子反应酸性高锰酸钾将二价铁氧化，
2、自身变为二氧化锰的离子方程式写出酸性高锰酸钾与硫酸锰溶液反应的化学方程式10. 写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式11.写出二价铁被双氧水氧化成三价铁的离子方程式12.写出次氯酸钠在碱性条件下与硫酸铁反应生成高铁酸钠的离子方程式13. 二氧化硫与双氧水反应的离子方程式14. 写出酸性高锰酸钾双氧水反应的离子方程式易错警示 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如 NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而 ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如 1 mol Na2O2 与水或二氧化碳反应时转移
3、电子 1 mol，而不是 2 mol。3由 Na2ONa2O2 的过程中，被氧化的元素是 O，而不是 Na2、氧化性还原性的规律：（1）元素在周期表中的位置（2）金属活动顺序、非金属活动顺序：FeHCuAg Fe 2+Br2I2S S2-I-Br-(Fe2+)Cl- （3）根据方程式判断（4）根据进行程度判断：Fe+Cl2 Fe+S（5）根据反应中能量的变化判断（6）根据反应条件判断（7）根据原电池、电解池的电极反应判断3.氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等( 即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。(2)价态规律：根据元素的价态可以判
4、断物质的氧化性、还原性。例如： 具有还原性， 具有3NH53NO氧化性， 既具有氧化性又具有还原性。42NO(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应 。例如：H 2S+H2SO4(浓)=S+SO 2+2H 2O，反应中 ，20S ；Fe 与 Fe2+、Fe 2+与 Fe3+不发生反应。64242()HSOS 浓(4)强弱规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl 2 与 FeBr2溶液的反应，先考虑 Cl2 氧化 Fe2+，再考虑 Cl2 氧化 Br-； Cl2 与 FeI2 溶液的反应，先考虑 Cl
5、2 氧化 I-，再考虑 Cl2 氧化 Fe2+。同样，一种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性 强的先反应，如 Fe 加到 H2SO4 和CuSO4 组成的混合溶液中，Fe 先与 Cu2+反应，然后才与 H+反应。4、综合计算：（1）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：a.Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓HNO3的反应方程式_。b.已知：Se+2H 2SO4(浓)2SO 2+SeO 2+2H2O2SO
6、2+SeO2+2H2OSe+2SO 42-+4H+SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_。c.回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO 2+KI+HNO3Se+I 2+KNO3+H2OI 2+2Na2S2O3Na 2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3
7、)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。 【针对练习】1.（2011上海卷）雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 S
8、nCl2正好完全反应，As 2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。来源:学科网（3） As 2S3和 HNO3有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极” ）附近逸出。（4）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5
9、mol c大于 0.5mol d无法确定2.（2009上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO 3H 3AsO4b.氧化性：H 3AsO4KBrO 3c.还原性：AsH 3Xd.还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3.（
10、2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： + + H+ CO2+ Mn2+ H2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 molL-1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中 H2C2O42H2
11、O 的质量分数为_，KHC 2O4的质量分数为_。4.（2008上海卷）某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。 （1）请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。5.（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的
12、 M、E 用所对应的元素符号表示）： 写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、 。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式： 。6.（2007上海卷）24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3eNO+2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产
13、生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。7.（2007宁夏卷）27.氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为 K ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆
14、”）；（6）若已知 CO 生成速率为 v(CO)18mol/(Lmin)，则 N2消耗速速率为 v(N2) mol/(Lmin)。来源:学*科*网 Z*X*X*K8.（2006上海卷）24.(1)请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+ _9.（2005上海卷）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 、H 2O、H 2O2；已知该反应中 H2O2
