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1、研究物质的实验方法 常见离子的检验 假元宝 真元宝 思考 氢氧根离子怎样检验 归纳 如何检验氢离子 活动与探究 实验1 取两支试管 分别加入2mLNH4Cl NH4 2SO4溶液 再各加入2mLNaOH溶液 加热试管 将湿润的红色石蕊试纸 或pH试纸 靠近试管口 观察试纸的颜色变化 实验2 取两支试管 分别加入少量NH4Cl KCl溶液 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸 观察实验现象 实验3 取两支试管 分别加入少量 NH4 2SO4 K2SO4溶液 再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸 观察实验现象 NH4Cl和 NH4 2SO4各2mL 分别加入2mLNaOH 稍加热 将先准备好的湿润的红
2、色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生 且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl和 NH4 2SO4中含有NH4 NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4 铵盐 的检验方法 取少量试液于试管中 加入碱液混合加热 有刺激性气体 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝证明该试样中含有NH4 变蓝 NH4Cl和KCl各少量 1 2 mL 各滴几滴稀HNO3 再各滴几滴AgNO3 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl和KCl中含有Cl Cl Ag AgCl 稀硝酸的作用是什么 能用稀盐酸或稀硫酸代替吗 讨论与思考 Cl 的检验方法取少量试液于试管中 向试管加入稀HNO3 无现象 再加入
3、AgNO3溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有Cl 1 排除CO32 等等离子的干扰 2 不能用稀盐酸和稀硫酸代替 因为会引入Cl 和SO42 NH4 2SO4和K2SO4溶液各少量 各滴几滴稀盐酸 再各滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 硫酸铵 硫酸钾中含有SO42 讨论与思考 稀盐酸的作用是什么 排除Ag CO32 等等离子的干扰 SO42 硫酸盐 的检验方法取少量试液于试管中 向试管内加稀盐酸 无沉淀生成 再加入BaCl2溶液 若生成白色沉淀 证明该试样中含有SO42 现有四瓶失去标签的溶液 分别为NH4Cl溶液 NH4 2SO4溶液 KCl溶液 K2SO4溶液四种 请设
4、计实验方案加以鉴别 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液 其他溶液不变 又如何鉴别 实验4焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 钾的焰色反应 一根铂丝 将铂丝在稀盐酸中蘸一下 然后在酒精灯火焰上灼烧至无色 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物 火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰 K的焰色要透过钴玻璃观察 洗 烧 蘸 烧 实验操作 除杂 焰色反应是表现元素的性质 是物理变化 与盐酸反应 产生气体通入澄清石灰水 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 先加稀盐酸 再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 说明有Cl 稀HNO3酸化的AgNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 与碱混合加热用湿润的红色石蕊
5、试纸检验 若试纸变蓝 说明含有NH4 2 某溶液中含有大量的Cl SO42 OH 三种离子 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来 正确的实验操作顺序是 滴加Mg NO3 2溶液 过滤 滴加Ba NO3 2 滴加AgNO3 或 3 某白色晶体可能是氯化铵 怎样证明 请写出操作步骤 练习 1 取少量白色晶体配成溶液 2 取少量溶液与试管中 加入NaOH溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 若试纸变蓝 说明有NH4 3 取少量溶液与另一支试管中 滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 若有白色沉淀产生 说明有Cl 4 通过以上实验 说明该晶体为NH4Cl 1 PH试纸 即广范试纸 2 石蕊试
6、纸 红石蕊试纸 遇碱性物质变蓝 蓝石蕊试纸 遇酸性物质变红 检验气体需先湿润 3 淀粉试纸 遇I2变蓝 4 淀粉碘化钾试纸 遇强氧化性的物质变蓝 如 氯气 二氧化氮 臭氧等 5 酚酞试纸 用于检验碱性物质 6 醋酸铅试纸 用于检验硫化氢气体 实验六 镁离子和铝离子的检验方法 取待测液少量于试管中分别加入氢氧化钠至过量 如果有白色沉淀的是镁离子 如果白色沉淀最后消失是铝离子 直接观色 与KSCN 与苯酚 显色反应利用 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 不显紫色显紫色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 Fe2 Fe3 铜离子的检验方法 方法一 物理法 溶液为蓝色 方法二 化学法 用氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀 用硫化钠溶液 有黑色沉淀且不溶于稀盐酸
