《2020年中考化学 化学方程式：质量守恒定律的定义及其应用（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学 化学方程式：质量守恒定律的定义及其应用（教师版）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学精品备战中考第五单元 化学方程式【单元知识网络】1、 概念：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2、适用范围：一切的化学反应 种类不变（元素种类也不变） 3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 A + B C + D 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？ （2）推某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O,求蜡烛中一定含有 元素 （3）推某一物质的化学式： 如：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1、定义：用化学式来表示
2、化学反应的式子。 写化学式：（利用化合价） 2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法） 标条件与箭头 反应物、生成物、反应条件 3、意义 质量关系 （以C +O2 = CO2为例） 粒子关系 4、计算 解设 化学方程式 列相关量 列比例式 解答【深度解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用,包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象,或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成,利用反应前后原子的种类和数目不变推断物
3、质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点,主要以填空题或选择题的形式出现,主要考查点包括：书写化学方程式；根据题干所给信息,书写未知反应的化学方程式；在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象,在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写,判断正误,并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件,并结合具体的化学反应叙述反应的意义。3.根据化学方程式
4、的考查是中考的必考内容之一,题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查,有一定的难度,学习时提倡由浅入深,分类练习,逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数的计算。【思维导图】【考点梳理】考点一：质量守恒定律（高频考点）1质量守恒定律的内容：参加_的质量总和等于_总和。2质量守恒定律的使用范围(1)质量守恒定律适用于所有的_变化,但不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“_”守恒,不包括其他方面的守恒,如体积等。(3)没有
5、参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (填“能”或“不能”)计入“总和”中。3.质量守恒定律的微观解释:物质发生化学反应的实质是_,在化学反应前后,原子的_、_、_均保持不变。4. 验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应,都必须在_容器中进行才能验证质量守恒定律。实验方案方案一方案二实验装置 注意事项有气体参加或有气体生成的反应,必须在_系统中进行无气体参加或生成的反应,可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧,产生大量_,放出_,气球先膨胀后缩小铁钉表面有一层_物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2分析结论反应前后物质的_相等5.应用：（1）解释
6、反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。（2）推断反应物或生成物的化学式。（3）确定物质的组成元素。（4）判断化学方程式书写是否正确。6. 质量守恒定律的探究所有的化学反应都遵守质量守恒定律,但在探究质量守恒定律时,要注意化学反应原理的选择和装置的_,如果反应物有气体参加或生成物中有气体生成,则实验必须在密闭容器中进行。否则,反应前后装置的质量不相等,即不能体现定律中的“反应前后各物质质量总和相等”,从而得出有悖于质量守恒定律的结论。如_的反应、_的反应、物质的_等,必须在密闭的容器中进行。(1) 探究质量守恒定律的条件和要求反应物或生成物的状态实验要求没有其他气体参与或没有气体生
7、成的反应发生化学反应,且反应现象明显有其他气体参与或有气体生成的反应在_容器中发生化学反应,且反应现象明显（2）现象分析发生反应的现象（说明物质发生了_）；天平的平衡状况（说明反应前后的_关系）；对天平不平衡的解释（反应中是否有_逸散,外界是否有气体进入,用气球收集反应生成的气体时_的影响）。【方法总结】质量守恒定律的“变”与“不变”考点一答案：1反应的各物质 反应后生成的各物质的质量 2(1) 化学 物理 (2) 质量 (3) 不能 3. 原子的重新组合 质量 种类 数目 4. 密闭 密闭 白烟 热量 红色 总质量6. 密闭性 碳酸盐与酸 金属与酸 燃烧（1）密闭（2）反应 质量 气体 浮力
8、【回顾中考】例1.（2019河南）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是（）A碳酸钠B硫酸钠C碳酸氢钠D氢氧化钠【答案】A【解答】A、白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确；B、白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确；C、白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确；D、白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。故选：A。例2.（2019广州）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O2KOH+X+O2,关于此反应的说法
9、不正确的是（）AX的化学式为H2O2B反应前后元素种类发生变化C反应前后氧元素化合价发生变化D反应前后物质状态发生变化【答案】B【解答】A、由2KO2+2H2O2KOH+X+O2可知,反应前后钾原子都是2个,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中2个包含在X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在X中,X的化学式是H2O2,该选项说法正确；B、反应前后元素种类不发生变化,该选项说法不正确；C、反应前后氧元素化合价发生变化,例如氧元素化合价发生了变化,该选项说法正确；D、反应前后物质状态发生变化,例如反应前没有气体,反应后生成气体,该选项说法正确。故选：B。 例3.（2019
10、攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A该反应中,乙是反应物,丁是生成物Bt1时刻,甲和丁的质量比为5：7C若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2：1D若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应【答案】C【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%0%40%,故甲是反应物；反应后乙的质量分数为139%54%7%,乙的质量分数减少了21%7%14%；反应后丙的质量分数增加了54%2
11、2%32%,丙是生成物；反应前丁的质量分数为122%21%40%17%,丁的质量分数增加了39%17%22%,是生成物。A、该反应中,乙是反应物,丁是生成物,故选项说法正确。B、t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%20%20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%20：11；则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）5：7,故选项说法正确。C、若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲乙的质量比为40%：14%80：28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1：1,故选项说法错
12、误。D、若反应前物质总质量为100g,参加反应的甲乙的质量比为40%：14%,如果再增加20g甲,则60g：21g40%：14%,则甲与乙可恰好完全反应,故选项说法正确。故选：C。考点二：化学方程式（高频考点）1.化学方程式的概念：用_来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。2. 化学方程式的意义和读法意义（以2H2+O22H2O为例）读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是_和_,生成物是_,反应条件是_氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量比_每_份质量的氢气与_份质量的氧气在点燃的条件下反应,生成_份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写化学方程式的原则是：要以_为依据,要遵守_
