《备战2020年中考化学 药品是否变质的探究（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020年中考化学 药品是否变质的探究（教师版）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学精品备战中考专练07 药品是否变质的探究1某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管,进行实验探究向A试管中滴入无色酚酞试液,根据实验现象,有同学认为原NaOH溶液没有变质；向B试管中加入足量的稀盐酸,根据实验现象,有同学认为原NaOH溶液已经变质实验分析：（1）根据同学们的实验结论,应观察到的实验现象分别是：A试管 ,B试管 （2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应 ；可能发生的反应 （3）显然,他们的实验结论是矛盾的实验中,根据试管 （填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的,原因是 （4）你能设计一个
2、新的实验方案证明原试液确已变质,请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式【答案】（1）无色酚酞试液变红；有气泡产生（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；NaOH+HClNaCl+H2O（3）A；Na2CO3溶液显碱性,也能使无色酚酞试液变红（4）取12mL该溶液于试管中,滴入适量CaCl2溶液；观察到有白色沉定产生；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（或其他合理答案）【解析】（1）A酚酞试液与碱性溶液反应会变红,所以的现象应该是无色酚酞试液变红；B、加入盐酸溶液变质是因为生成了碳酸钠,所以加入盐酸会有二氧化碳生成；（2）因为溶液变质生成了碳酸钠,所以一定发生
3、的反应是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,由于氢氧化钠是否完全变质未知,所以可能发生的反应是NaOH+HClNaCl+H2O；（3）实验中由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性,均能使无色的酚酞变红,所以A实验结论错误；（4）证明氢氧化钠溶液变质即是证明溶液中存在碳酸钠,所以可采用能与碳酸根离子结合成沉淀的盐反应完成,氯化钙、氯化钡等均可完成鉴定；2春节期间,部分同学对用酒精化学式为C2H5OH、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。（1）下列有关固体酒精的说法正确的是 。A固体酒精的各种分子间没有间隔 B固体酒精就是酒精的固体物质C固体酒精中各种成
4、分仍保持各自的性质D固体酒精是一种新型化合物（2）通过化学的学习,小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,其反应的化学方程式为 。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。实验步骤实验现象实验结论取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,再取上层清液与试管中,滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化钠没有变质（3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题,理由是 。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加 溶液,可观察到的现象是 ,说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。（4）要想熄灭火锅里的工业酒精,可用盖子盖上,其主要原理是 。A清除可燃物 B隔绝空气C降低可燃物着火
5、点 D使可燃物的温度降到着火点以下【答案】（1）C。（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）变质生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。（4）B。【解析】（1）A固体酒精的各种分子间有间隔,该选项说法不正确； B固体酒精不是酒精的固体物质,该选项说法不正确；C固体酒精中各种成分仍保持各自的性质,该选项说法正确；D、固体酒精不是一种新型化合物,该选项说法不正确。故填：C。（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠和水,其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）小芳的同学认为上
6、述实验有严重的问题,理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色；大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加氯化钙溶液,可观察到的现象是产生白色沉淀,说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。故填：变质生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色；氯化钙；产生白色沉淀。（4）要想熄灭火锅里的工业酒精,可用盖子盖上,其主要原理是隔绝空气。故填：B。3有位化学老师取用生石灰时,发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂（如图1）。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：【查阅资料】：氢氧化钙微溶于水（20时,100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙）氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。（1）探究一：该生石
7、灰是否变质？（2）探究二：生石灰变质后的成分是什么？实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计（如图2）形成浊液,温度 （升高、降低或不变）结论：生石灰已变质解释： 。猜想与假设：氢氧化钙；碳酸钙；氢氧化钙和碳酸钙。实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的 （填试剂名称）。滤液变 色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是 （3）探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g,计算得到碳酸钙的
8、质量分数为98.0%方案一是否合理？ 理由是 。方案二：取10.0g样品,请设计完成方案二,同时说明要测定的量（用a表示）,并计算样品中碳酸钙的质量分数。 ； （不要求写出计算过程）。【答案】（2）取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计,形成浊液,温度不变,说明生石灰已经完全变质,实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释不变实验操作现象结论和解释稀盐酸。红色；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（3）方案一不合理,理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量；【解析】（2）取
9、生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计,形成浊液,温度不变,说明生石灰已经完全变质,实验过程如下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计形成浊液,温度不变结论：生石灰已变质解释：生石灰和水反应生成氢氧化钙,放热。取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的稀盐酸,滤液变红色,说明含有氢氧化钙,滤渣上产生大量气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,说明含有碳酸钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O,实验过程如
10、下所示：实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的稀盐酸。滤液变红色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（3）方案一不合理,理由是氢氧化钙微溶于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙。取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,100 44x ag,x,碳酸钙质量分数为：100%,答：碳酸钙质量分数是%。故填：不合理；氢氧化钙微溶
11、于水,滤渣中可能含有没有溶解的氢氧化钙；取10.0g样品,加入足量稀盐酸,把产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测定氢氧化钠溶液增加的质量；设碳酸钙质量为x,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,100 44x ag,x,碳酸钙质量分数为：100%,答：碳酸钙质量分数是%。4漂白粉的主要成分为次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸HClO；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。（1）次氯酸在常温下分解,反应为2HClO2
12、HCl+O2某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（3）有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉末变质,固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2猜想2：该漂白粉部分变质,固体成分为 。猜想3：该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12、CaCO3。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管
13、中, ；有气体产生,气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液 【答案】（1）减小； （2）Ca（ClO）2 +2HCl2HClO+CaCl2； （3）【猜 想】：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；【实验探究】故答案为：实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中,加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生,气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液。品红溶液褪色。【解析】（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,在常温下分解,反应为2HClO2HCl+O2,故溶液的酸性增强,pH减小；故答案为：减小； （2）根据复分解反应的原理,漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙,反应为Ca（
