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1、考前规范练(四)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1(2010上海，17)据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子
2、浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH73短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()AB元素处于元素周期表中第三周期A族B四种元素的原子半径：ABCFeCuB. 图2左边棉花变为橙色，右边 氧化性：棉花
3、变为蓝色 Cl2Br2I2C. 图3左边烧杯变浑浊，右边烧 热稳定性：Na2CO3杯不变浑浊 NaHCO3D. 图4锥形瓶中有气体产生，烧 非金属性：ClCSi杯中液体变浑浊6下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。下列说法正确的是()A放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生7下列实验能达到目的的是()A在容量瓶中加入一定体积的
4、水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A BC D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(11分)请回答下列有关问题：(1)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n
5、，则m与n的关系为_。(3)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取25 mL的
6、甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。10(14分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_。(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为_。(3)若A、
7、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_。(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_。(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_。11(13分)某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及其氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：区分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的
8、pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH52329792回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是除去_。(2)向滤液中加入过氧化氢，并保温一段时间，保温过程中温度不宜过高的原因是_。(3)保温后调节pH为6的目的是_。(4)调节pH为23之后经过操作a，再烘干可得NiSO47H2O，则操作a具体为。(5)某兴趣小组通过实验测得产品中所含NiSO47H2O的质量分数大于100%，讨论后分析得出两种可能性：A：样品中含有FeSO47H2O杂质B：没有完全烘干晶体则：该小组判断样品中含有FeSO47H2O杂质的依据，你认为可能是。该组同学设计实验验证可能性A是否可能，
9、则实验操作是_。12(14分)化合物M是最新研制的一种具有预防心血管疾病的新药，它由碳、氢、氧三元素组成。化合物M可发生如下变化：已知M的相对分子质量为174，B的蒸气密度是H2的22倍，化合物C中只有一种官能团，且氧元素的质量分数为54.2%，试解答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式：A_，B_；(2)F分子的空间构型为_，与其具有相同空间构型的有机物分子为_(写名称)，实验室制取该有机气体的化学反应方程式为_。(3)化合物C分子中碳、氢、氧原子个数之比为N(C)N(H)N(O)_。(4)写出BD的化学方程式：_。(5)M的分子式是_，写出符合上述框图转化关系中E可能有的结构简式：_。
10、答案1B2B 3D4A5A6D7B8C9(1)mn(2)mn(4)向右减小小于大于小于10(1)O2(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(3)2Cl2H2OH2Cl22OH(4)AlO或Al(OH)4(5)O=C=O11(1)Al、Al2O3和油脂(2)温度过高会使H2O2分解，导致H2O2失效(3)促使Fe3完全沉淀(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤(5)H2O2的用量不足(或H2O2失效)，保温时间不足取少量样品溶于水，滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加少量H2O2，溶液变为血红色，则证明产品中含有FeSO47H2O12(1)CH3CH2OHCH3CHO(2)直线形乙炔CaC22H2OCa(OH)2C2H2(3)232(4)CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O(5)C8H14O4CH3CH(COONa)2或NaOOCCH2CH2COONa5用心 爱心 专心
