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1、第二章碱金属测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Rb85第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列有关钠的叙述正确的是()钠在自然界中主要以Na2S的形式存在钠保存在煤油中钠久置于空气中最终转变为烧碱可用电解熔融的NaCl制备NaNa有氧化性ABCD【解析】钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水中，
2、错；钠久置于空气中最终转变为Na2CO3，而非NaOH，错；均正确。【答案】C2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸锂溶液的pH7，B项错；C项反应为：2C2H5OH2K2C2H5OKH2；电解铯盐溶液时，由于氧化性H大于Cs，故不产生金属铯，D项错。【答案】C3下列关于试剂保存正确的是()ANaOH固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中BNa2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C金属钾保存在煤油中D过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中【解析】固体试剂一般保存在广口瓶中，便于取出，故A项不正确；溶液一般保存在细口瓶中，故B项不正
3、确；过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，故D项也错误。【答案】C4在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸f研钵g烧杯h坩锅i石棉网j玻璃片k药匙l燃烧匙Aabdi Bcdfk Cfghl Dbcegj【解析】做钠跟水反应的实验，关键是钠的取用操作。【答案】D5有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是()ANa2CO3与NaHCO3 BNaHCO3与NaClCNaHCO3与NaHSO4 DNaHCO3与Na2SO4【解析】NaHCO3不
4、稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H，H与HCO作用产生二氧化碳气体。【答案】C6下列过程中溶液可能会变浑浊的有()钠投入饱和食盐水中少量钠投入饱和NaHCO3溶液中过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中A BC D【解析】钠投入饱和食盐水中，钠与水反应，消耗掉一部分水，会析出NaCl晶体，正确；少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，虽然水会消耗掉一部分，但生成的NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以中不会变浑浊；中发生反应CO2Na2CO3H2O=2
5、NaHCO3，消耗掉溶剂水，生成的溶质质量比原溶质多，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，综上所述，中会变浑浊；中无反应发生。【答案】B7向含有NH、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是()ANH BNH、Fe2CAl3、Mg2 DAl3【解析】Na2O2具有强氧化性，溶于水又生成NaOH，在强碱性环境中，NH转为NH3，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，再加入过量稀盐酸得到的是Mg2、Fe3和Al3，大量减少的离子是NH、Fe2。【答案】B8可用于判断碳酸氢钾粉末中是否混有碳酸钾的实验方法是()A溶于水后滴加氯化
6、钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成B溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C观察加热时有无气体放出D观察滴加盐酸时有无气泡产生【解析】原粉末配成溶液，加入BaCl2溶液，如果有K2CO3存在，则会出现白色沉淀；如果加入澄清石灰水，KHCO3也会产生白色沉淀。【答案】A91mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】根据反应式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2N
7、a2CO3O2；可知：2mol NaHCO3 生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。【答案】A10在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是Bp14p2Cp12p2 Dp1p2【解析】CO2和CO混合气体的平均相对分子质量为32，根据十字交叉法可得CO2和CO的物质的量之比为13，假设CO2为
8、1mol，CO为3mol，根据反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2COO22CO2，充分反应后得0.5mol O2，根据压强比等于气体物质的量之比有：p1/p24/0.5，故p18p2。【答案】A11金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为()A2336 B4639 C11539 D2378【解析】根据反应：KKO2CO2O2；NaNa2O2CO2O2的关系可算出答案。【答案】C12金
9、属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比()A111 B211 C112 D312【解析】由方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2H2O22H2O，可知钠与过氧化钠的物质的量之比为21，所以答案B正确。【答案】B13下列反应的离子方程式书写正确的是()A碳酸钠溶液跟盐酸混合CO2H=CO2H2OB碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCOOH=COH2OC碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合HOH=H2OD金属钠投入水中NaH2O=
10、NaOHH2【解析】B中应该生成碳酸钙沉淀，C中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，D中反应前后原子个数不等。【答案】A14在稀溶液中下列离子能共存，且加入NaOH溶液有沉淀析出，加入盐酸有气体逸出的一组是()ANa、SO、Cu2、ClBNa、Ca2、Cl、HCOCK、Na、NO、CODCa2、K、SO、CO【解析】A加盐酸没有气体逸出，C加NaOH溶液没有沉淀析出，D中离子不能大量共存。【答案】B15将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2mol、
11、3mol、8mol B3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4mol D3mol、2mol、4mol【解析】加入8mol Na2O2时由图象可知生成气体为8mol,2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2与水反应生成4mol O2，所以氨气为4mol，NH的物质的量为4mol。由沉淀不再变化可知，Mg2的物质的量为3mol，Al3的物质的量为2mol。【答案】C16把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为()A7 B23 C39
12、D85【解析】发生的反应有：2R2H2O=2ROHH221yz2Al2ROH2H2O=2RAlO23H22301molx可得：x0.15mol，z0.1mol，y0.2mol分析题干可知，20g固体应为RHCO3。由题意得：0.2(R61)20R39【答案】C第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括2个小题，共21分)17(13分)切一小块钾投入到滴有2滴酚酞的水中，反应现象类似钠与水的反应现象，并且在空气中缓慢氧化和燃烧。填写下列空白。(1)钾的物理性质_。(2)与Cl2、O2、H2O反应的四个化学方程式_，_，_，_。(3)该题叙述中所用的研究物质性质的方法是_、_、_。(4)钾比钠活泼，钾投入CuSO4溶液后反应，写出化学方程式_，_。【解析】可以采取类推断想，由钠类推到钾的性质，物理性质和化学性质比较类似，钾与酸、盐的反应也与钠类似。【答案】(1)密度小，银白色固体，质软(2)2KCl22KCl4KO2=2K2O2KO2K2O22K2H2O=2KOHH2(3)观察实验分类(4)2K2H2O=2KOHH22KOHCuSO4=Cu(OH)2K2SO418(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可
