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1、化学试卷可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N14 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、 选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ）A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台2下列实验操作或做法正确的是( )A.用100mL量筒量取8.5mL的水B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯3、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量
2、稀硫酸、微热、蒸发4、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 ()A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出5、已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点()沸点()密度(gmL-1)溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.萃取6、下列实验仪器用于加热时，通常需要垫上石棉网的是（ ）A.试管
3、 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯7、下列叙述正确的是：（ ）A1mol水的质量为18gmol-1 B.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量为23gC.1g H2 和1g N2 所含分子数相等 D.氢氧化钠的摩尔质量是40g8、NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ）A.6.021023 个铜原子的质量为64g B. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.常温常压下,48gO3所含的原子数为NA D. 18g水所含的质子数为10NA 9、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A3g H2 B16g O2 C32g H2S D80g SO3 10、用NA表示阿伏加德罗常
4、数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B C D12、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可
5、用于排空气收集CO213、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) .16g .32g .64g/mol .32g/mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2相同的是( ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量15、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A B C D16、质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是()A、A的体积比B大 B、A的摩尔质量比B大C、A的分子数比B多 D、A
6、的物质的量比B大17、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A、111B、123C、321D、63218、由0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同状况下O2的（ ）A、0.913倍 B、1.852 倍 C、0.873倍 D、1.631倍19、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A28 gmol1 B56 gmol1C84 gmol1 D112 gmol120、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A分子个数
7、比为1716 B同温同压下两种气体的体积之比是1716C氢原子个数比为1712 D原子个数比为171621、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A、 B、 C、 D、22、下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则
8、它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A、 B、 C、 D、23、(6分，每空1分)（1）当SO2和SO3中氧原子个数比为1:1时二者的物质的量之比为_，质量比为_，原子个数比为_。（2）常压、100时，等质量的SO2和SO3的密度比为_，体积比为_，氧原子数比为_。24、(8分，每空2分)(1) 同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器的中氨气（NH3）所含原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 。(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，气球体积由大
9、到小的排列顺序是 （用化学式表示）。(3)含有3.011023个氢原子的硫酸的物质的量为 ，与其含有相同氧原子的水的质量为g。25、(10分，每空2分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置(瓶内所装溶液足量)，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。26、（10分）氯化钾样品中含有
10、少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。（1） 试剂I的化学式为_中发生反应的化学方程式为_（2） 试剂II的化学式为_ 中加入试剂II的目的是_（3） 试剂III的名称是_ 中发生的化学方程式为_答案12345678910CCBDADBCAC11121314151617181920ABDADBDABD2122AB23(6分，每空1分)（1）3:2 6:5 9:8（2）4:5 5:4 5:624、(8分，每空2分) (1) 21 (2) CH4O2CO2SO2 (3)0.25mol 18 25、(10分，每空2分) (1)36g/mol (2)0.4 NA (3)28g/mol2.8NA4.4826（10分）（1）BaCl2、 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl、 BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl （2）K2CO3、除去过量的Ba2+（3）盐酸、2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
