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1、鲁科版化学必修一 第一章知识点复习 近代化学里程碑 1 英国波义耳提出化学元素概念 2 法国拉瓦锡发现氧气 3 英国道尔顿提出原子学说 4 俄国门捷列夫发现化学元素周期表 1 钠的物理性质 固态 银白色 质软密度大于煤油小于水 较低 金属钠与水反应 1 浮在水面 2 熔成小球 3 四处游动 4 发出嘶嘶的响声 5 溶液由无色变红 密度小于水 反应放出热量 钠的熔点低 反应生成碱性物质 你知道了什么 1 钠与氧气反应 2 钠在空气中燃烧 4Na O2 2Na2O 白色固体 1 空气中缓慢氧化 2Na O2 Na2O2 淡黄色固体 点燃 1 钠与水的反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 钠
2、的化学性质 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3 钠与盐溶液的反应先与溶液中的水起反应 生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应 1 钠与水反应 钠与CuSO4溶液的反应 2 钠与酸反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 比较Na的两种氧化物 黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 易液化 氯气的物理性质 氯气能溶于水 不能用排水法收集氯气 收集氯气的方法 1 瓶口向上排空气法 2 排饱和食盐水法 Cl2与金属单质反应 棕红色烟 棕黄色烟 白烟 苍白色火焰 H2和Cl2光照会发生爆炸 氯水滴入紫色石蕊溶液中 会观察到什么现象 现象 溶液先变红
3、 后褪色原因 具有漂白性使溶液褪色 Cl2 H2O HCl HClO 使紫色石蕊溶液变红 HClO 次氯酸 的性质介绍 1 弱酸性HCl H2CO3 HClO 2 不稳定性 3 强氧化性杀菌消毒漂白 HClO NaOH NaClO H2O NaClO HCl HClO NaCl 新制氯水 久置氯水与液氯的区别 H2O Cl2 HClO H ClO Cl Cl2分子 单质 H2O H Cl OH 混合物 混合物 制漂白粉的原理 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制84消毒液的原理 84消毒液主要成份 2 漂白粉失
4、效原因 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 1 漂白粉漂白原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 摩尔 物质的量的单位 摩尔简称摩 符号mol 将12g的一种碳原子12C所含的碳原子数6 02 1023定义为1mol 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 符号为NA NA 6 02 1023mol 1 2 单位 3 n N NA的关系 1 1mol碳原子含有个碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有个硫酸分子 3 10mol钠离子含有个钠离子 4 6mol电子含有个电子 5 0 5mol中子含有个中子 1 NA0 3 NA10 NA6 NA0
5、 5 NA 物质的量是表示微粒的集体 可以用分数或小数表示 物质的量 n 微粒数目 N 阿伏加德罗常数 NA 1 摩尔质量的概念 我们将单位物质的量的物质所具有的质量 m 叫做摩尔质量 M 2 摩尔质量的单位 g mol 1 3 计算公式 M m n 一 摩尔质量 概括 整合 注意 摩尔质量数值 相对分子质量或相对原子质量 只不过多加了一个单位 n 物质的量 单位 mol m 质量 单位 g M 摩尔质量 单位 g mol 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 Vm 2 计算式 n V Vm 3 气体摩尔体积单位 L mol 1 5 标准状况 101KPa 0 C 下 1摩尔
6、任何气体体积都约为22 4L 即Vm 22 4L mol V 气体体积单位 L 概括 整合 Vm 气体摩尔体积 单位 L mol n 物质的量单位 mol 气体摩尔体积 4 影响因素 温度和压强 容量瓶 天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 用到的仪器 配制一定物质的量浓度的溶液 配制0 1L含0 04molNaCl的溶液的步骤 1 计算 2 称量 如果是液体量取 3 溶解 如果是液体稀释 4 冷却 5 转移 玻璃棒引流 6 洗涤 7 振荡 8 定容 9 摇匀 10 装瓶 贴签 交流 研讨 1 物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 2 物质的量浓度的单位 mol L 1 3 计算公式 2 若要配制1L0 1mol L的NaOH溶液 需4mol L的NaOH溶液多少毫升 1 探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 协作探究 已知 溶液的 g cm3 溶质质量分数 B 及溶质的摩尔质量M g mol 求溶液物质的量浓度CB
