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1、n安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：化学实验1、(08蚌埠一模)如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(多选、漏选或错选均扣分)（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_； (2)能用作干燥CO2气流的装置是_； (3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_； (4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_； (5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_； (6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_
2、。答案(1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C (6)D2、(08安庆联考)某同学设计下列装置进行铁和浓反应的实验探究，请回答下列问题。（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H2SO420mL，结果没有任何反应现象，原因是_。随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）。（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_（3分）.C中品红溶液颜色始终没有变化。（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是_.（4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是_ （3分）， F处可
3、看到的实验现象是_ （3分）（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是_（4分）.A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 浓硫酸 D. CCl4答案（1）铁在冷的浓中钝化（2）（3）待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸（4）H2 + CuO Cu + H2O 白色粉末变为蓝色(5) CD3（08芜湖最后一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是A除去氮气中的氧气（镁粉）B除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）C除去苯中的苯酚（浓溴水）D除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）4（08芜湖最后一模）现有化学试剂：N
4、H4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。 （写序号）（要求使用仪器最少、合理。）A B C D（）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。 。 （）实验操作时，关键之处是 。 理由是 。 （）干燥氨气应选用的干燥剂是 。 答案（）（3分） （）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下
5、NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）碱石灰或NaOH（3分）5(08皖南8校第3次联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：与均为红色固体，酸性条件下能发生反：高温灼烧时分解生成和。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是_。甲同学的实验现象是：_。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩
6、埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：_、_。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：_，实验中最少得进行_次称量。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_（填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 C加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气 D先关闭活塞，打开活塞，通段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样答案（1）乙（2分） 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出
7、现（2分）（2）（2分) （2分） C （9b-a）/8 （3分） 4 （2分）（3）ABD（2分）6(安徽08高考前信息卷)某校研究性学习小组为了探究某些气体的化学性质，设计了如图所示装置图（铁架台及铁夹省略）进行实验探究。（1）实验前如何检验装置A的气密性？答：_。（2）甲小组同学在进行实验时，B中装有饱和食盐水，D装置中a、b分别是浓氨水和固体，结果发现C中产生大量的白烟。则D中得到的气体为_，产生该气体的原因是_。（用必要的文字和离子方程式解释）C中产生白烟的化学方程式为_。（3）乙小组同学在进行实验时，C中放入一定量的品红溶液，D装置中a、b分别是浓硫酸和粉末,结果发现品红溶液并末褪
8、色。C中发生反应的离子方程式为_。乙小组同学想进一步探究粉末是否发生部分变质，设计了如下实验方案进行检验：上述方案是否合理? _。（填“合理”或“不合理”）理由是_。若上述方案不合理，请设计实验证明粉末已发生部分变质（若认为“合理”，此问不作答）_。答案（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后旋开分液漏斗旋塞，当少许水滴入烧瓶后停止滴水，表明装置不漏气。（2分）（2） （1分）因为在氨水中有下列平衡：固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（），促使化学平衡逆向移动。（3分）（2分）（3）C （2分）不合理；（1分）因为稀硝酸能将生成的亚硫酸钡氧
9、化为硫酸钡。（2分）取少量粉末溶解于水，然后向其中滴入过量的稀盐酸?若无白色沉淀生成。再向其中滴入适量的溶液，若生成白色沉淀，则表明粉末已部分变质。（3分）7(安徽08高考前信息卷)下表中的实验操作能达到的实验目的是选项实验操作实验目的A向沸腾的溶液中滴加饱和溶液制备胶体B通入灼热的粉末后收集气体除去中混有的少量C混合溶液和溶液制备沉淀D和溶液混合后震荡再加入溶液检验中的元素答案C【解析】制备，胶体应向沸腾的水巾滴加饱和溶液；除去中混有的少量应将混合气体通人灼热的粉；检验中的Br元素应将和溶液混合后振荡、用硝酸酸化后再加入，溶液进行检验；溶液和溶液混合后会发生双水解反应生成沉淀。故本题的正确答
10、案为C。8、（16分）在750时，用过量的氧气流将样品氧化成 和 ，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接_、_接_、_接A、B接J（2）装置甲的作用是_；装置丙的作用是_；装置己的作用是_（3）装置丁中的化学方程式_；装置戊中的化学方程式_（4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式）答案（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的C
11、O2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分（2分）（4） （3分）9、(08江南十校)下列实验操作正确的是A、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度C、实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加热水解后加入银氨溶液10、(08安师大附中二模)、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品
