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1、第一节酸及其性质 你已经知道哪些酸 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车常用的电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 盐酸 硫酸 乙酸 硫酸 硝酸 盐酸 硫酸 硝酸称为 三强酸 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 把实验结果填入课本40页表7 3中 注意 嗅闻物质气味的方法 一 常见的酸 一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 无色液体 但是工业盐酸略带黄色 无色 黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 但长时间放置质量会增大 有刺激性
2、气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色 有挥发性 有吸水性 1 打开盛有浓盐酸的试剂瓶 瓶口会产生大量白雾 你认为其中的原因是什么 提示 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气 结合成盐酸小液滴 这些小液滴向四周扩散形成白雾 2 实验室制取二氧化碳时 为什么使用稀盐酸 而不使用浓盐酸 提示 浓盐酸具有挥发性 使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体 1 浓盐酸有刺激性气味 不能直接去闻 正确的方法是 使容器口远离鼻孔 用手轻轻煽动 让少量的气体飘进鼻孔 2 工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3 3 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气 结合成盐酸小液滴
3、故形成白雾 浓盐酸的特性 注意哦 1 吸水性 能吸收空气中的水分 属物理性质 常作气体干燥剂 长进短出 2 脱水性 能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的H O 使之生成黑色的炭 属化学性质 3 强腐蚀性 由于浓硫酸有脱水性 所以他的腐蚀性最强 二 浓硫酸的特性 浓酸粘到皮肤上的处理 立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸 1 震荡或倾倒观察现象 2 打开瓶盖 观察现象 3 同体积 称质量 4 分别粘在小木片上 观察现象 5 分别敞口放置一段时间 称量质量的变化 稀酸是有浓酸稀释而成的 我们常用的稀盐酸 稀硫酸就是由浓盐酸 浓硫酸稀释而成的 如何操作呢 浓硫酸的稀
4、释操作 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 用玻璃棒引流 或沿着烧杯壁缓缓倾倒 并不断搅拌 切记 不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾 从而引起浓硫酸的喷溅 造成安全事故 酸的化学性质 通过前面的学习我们已经知道 酸可以跟许多物质发生反应 这些反应在生产 生活和科学研究中应用广泛 如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件 就是利用酸与金属氧化物的反应 你还知道酸与哪些物质能发生反应吗 请将你所知道的与同学们交流 讨论 红色 不变色 红色 不变色 二 酸的化学性质1 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry flv 知识回顾 向盛镁 锌 铁 铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸 并记录实
5、验现象 反应剧烈 有大量气泡产生 反应剧烈 有大量气泡产生 反应较剧烈 有气泡产生 不反应 不反应 结论 反应速率 镁 锌 铁 铜 反应较剧烈 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 活泼性 镁 锌 铁 铜 2 酸与某些金属的反应 酸溶液与某些金属反应酸 活动性较强的 金属 盐 氢气 铁锈溶解 生成黄色的溶液 铁锈溶解 生成黄色的溶液 固体溶解 生成蓝色的溶液 固体溶解 生成蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉 氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中 观察现象 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2
6、SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 金属氧化物 酸 盐 水注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变 利用酸清除铁制品表面的锈时 能否将其长时间浸泡在酸中 为什么 提示 不能 因为当酸将金属表面的锈除去以后 能继续与露出的金属反应放出氢气 消耗金属 所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中 能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应 如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应lry flv 知识回顾 盐酸新盐新酸 补充1 盐酸跟碳酸钙的反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO
7、2 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 实验步骤 往装有石灰石的试管中加入稀盐酸 观察现象 有大量气泡冒出 1 能使紫色石蕊试剂变红色 无色酚酞不变色 4 酸 某些 盐 新盐 新酸 化合价不变 3 酸 金属氧化物 盐 水 化合价不变 思考 不同的酸为什么也有相似的化学性质 2 酸 较活泼 金属 盐 氢气 置换反应 小结 1 组成上都含有氢元素 课本P42页 2 在其水溶液中都能产生的H 所以酸有一些相似的性质 酸的通性 又由于酸根离子不同 所以酸的化学性质也有差异 即组成决定性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 盐酸和硫酸的用途 典例1 下列说法正确的是 A 盐酸能使紫色石蕊试液
8、变蓝B 浓硫酸露置于空气中 溶质的质量分数变大C 长期露置于空气中 浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D 打开盛浓盐酸的试剂瓶 瓶口会产生白雾 D 知识点一 对盐酸和硫酸的认识 经典例题 知识点二 酸的化学性质 B 典例2 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 C6H5COOH 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强 可用做食品防腐剂 下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A 苯甲酸溶液的pH小于7B 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 1 下列各物质露置在空气中 一段时间后 物质的总质量会增加的是 A 浓盐酸B 浓硝酸C
9、 浓硫酸D 醋酸 C 典例3 1 下列物质放入到稀盐酸中 无气体生成的是 A 铝B 碳酸钙C 铁锈D 石灰石 C 习题巩固 2 稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液B 它们都含有酸根离子C 它们都含有氢元素D 它们的水溶液中都含有大量氢离子 D 3 向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 4 已知在稀盐酸中存在着水分子 氢离子和氯离子 请设计一个简单的实验说明三种微粒中 哪一种能使紫色石蕊试液变红 写出简要的实验步骤 观察到的现象及结论 5
10、 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中 会产生什么现象 为什么 写出有关反应的化学方程式 鸡蛋在作上下 潜水运动 原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面 使鸡蛋受到的浮力大于重力 鸡蛋上浮 浮出液面后 二氧化碳逸出 鸡蛋受到的浮力减小 使浮力小于重力 鸡蛋下沉 如此重复 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 6 计算题 将一定量的石灰石放人烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应 杂质不溶解 也不参加反应 此时 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8 8g 则石灰石中碳酸钙的质量为多少克 所用盐酸的溶质质量分数为多少 1 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸是几种常见的酸2 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性3 酸的通性 1 酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 不能使酚酞试液变色 2 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 盐 新酸 新盐 课堂小结
