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1、盐类水解的应用 四 溶液中离子浓度大小的比较 二 解题思维的基石 三大守恒 一 解题方法形成的基点 两大理论 三 题型分析 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 如 H2S溶液中 c H2S c H c HS c S2 c OH 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 一 解题方法形成的基点 两大理论 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 KAl SO4 2溶液中 c K c Al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c Cl c NH4
2、 c H c NH3 H2O c OH 如 Na2CO3溶液中 c CO3 c HCO3 c H2CO3 单水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 NH4Cl溶液中 1 电荷守恒 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH 正电荷总数 负电荷总数n NH4 n H n Cl n OH 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c NH4 c H c Cl c OH 二 解题思维的基石 三大守恒 1 电荷守恒 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH
3、 c Na c H c OH 2c S2 c HS 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 正电荷总数 负电荷总数 二 解题思维的基石 三大守恒 2 物料守恒 元素或原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 二 解题思维的基石 三大守恒 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO
4、3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L 元素或原子守恒 即c Na c C 2 1 二 解题思维的基石 三大守恒 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c S 2 1 二 解题思维的基石 三大守恒 如 NaHCO3溶液 2 物料守恒 是指某一元素的原始浓度应
5、该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 元素or原子守恒 c Na c C 1 1 因此c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 二 解题思维的基石 三大守恒 3 质子 H 守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 如 NH4Cl溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 H3O H NH3 H2O OH c H c NH3 H2O c OH 二 解题思维的基石 三大守恒 如 CH3COONa溶液中 为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 因此 H3O H CH3COOH OH c H3 c CH3COOH c OH 三 题型分析 1 不同溶液
6、中同种离子浓度大小的比较 考虑溶液中其他离子对该离子的影响 例题1 物质的量浓度相同的下列溶液 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3 H2O NH4 2Fe SO4 2 按c NH4 由小到大的排列顺序正确的是 1 弱酸 弱碱 分级电离 K1 K2 K3 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 如H3PO4溶液中 2 单一溶液不同离子浓度大小的比较 三 题型分析 NH3 H2O溶液中 c OH c NH4 c H 如H3PO4溶液中 NH3 H2O溶液中 2 盐溶液 先考虑电解质的电离 后考虑 弱离子 的水解 1 NH4Cl溶液中
7、 c Cl c NH4 c H c OH c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 3 Na2CO3溶液中 2 NH4 2S04溶液中 c NH4 c SO42 c H c OH 正盐溶液 酸式盐溶液 1 NaHCO3溶液中 2 NaHSO3溶液呈酸性 酸式盐要考虑电离和水解谁为主 c Na c HCO3 c OH c H c CO32 c Na c HSO3 c H c SO32 c OH 2 盐溶液 混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离和水解的情况 一般判断原则是 3 混合溶液 1 不反应型 三 题型分析 酸 碱盐 B 例1 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3
8、COONa配制成1L混合溶液 已知其中c CH3COO c Na 对该混合溶液的下列判断正确的是 A c OH c H B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol LC c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 2mol L 1 2 反应型 例1 100mL0 1mol L 1醋酸与100mL0 1mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c CH3COO c OH c H 两种物质恰
9、好完全反应 A 例2 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 A c NH4 c Cl c H c OH B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH4 c H c OH D c Cl c NH4 c OH c H 2 反应型 两种物质一种有剩余 B 4 溶质不确定型利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况 例1 已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na H OH 和CH3COO 四种离子 试回答下列问题 能否确定只有一种溶质 填 是 或 否 有几种可能 某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了以下可
10、能 其中合理的是 c Na c CH3COO c OH c H c CH3COO c Na c OH c H C c H c OH c Na c CH3COO D c Na c CH3COO c H c OH AB 否 小结 例1 在0 1mol L的NH3 H2O溶液中 关系正确的是A c NH3 H2O c OH c NH4 c H B c NH4 c NH3 H2O c OH c H C c NH3 H2O c NH4 c OH c H D c NH3 H2O c NH4 c H c OH 解析 NH3 H2O是一元弱碱 属于弱电解质 在水溶液中少部分发生电离 NH3 H2ONH4 OH
11、 所以c NH3 H2O 必大于c NH4 及c OH 因为电荷守恒c OH c H c NH4 所以c OH c NH4 综合起来 c NH3 H2O c OH c NH4 c H A 例2 用均为0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液 已知其中c CH3COO c Na 对该混合溶液的下列判断正确的是A c OH c H B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol LC c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 2mol L 解析 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在 已知 CH3COO Na 根据电荷守恒 CH3COO OH Na H 可得出 OH H 说明混合溶液呈酸性 进一步推测出0 1mol L的CH3COOH和0 1mol L的CH3COONa溶液中 电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离 即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO 的水解趋势 根据物料守恒 可推出 B 是正确的
