《化学高考一轮复习课件：第7章 第3讲 化工工艺流程——废水处理、综合利用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考一轮复习课件：第7章 第3讲 化工工艺流程——废水处理、综合利用（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章化学与自然资源的开发利用第3讲化工工艺流程一一废水处理绊合利用无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产品的产量和产率;四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学“;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。热点1废水处理例1利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一染料工业排放的废水中含有大量有毒的NOz,可以在碱性条件下加入铭粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为(井)菜工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(
2、硫酸浸取液中金属离子主要是Cr,其次是Fer+、Fe2r、AB+、Cazr、Mg20):Huo“4.8molL1稀譬zs0H寻0zN醴忘)H吊滤波雄贾英标一|椿君厂gf网p-+Cr(OH)(Hu0)s50O49溶解)(0酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少写一条)。(2)调pH一8是为了除去_“_(填Fex、AP+、Cazl、Mg20。(3)钠离子交换树脂的原理为M“十nNaR一MR,十ANa“,被交换的杂质离子是(填Fer+、AB+、Ca2r、Mg20)。(4)试配平氧化还原反应方程式:口NazCroOx十sSOz+DHpO-一QCr(OH(HD0)sS$04十口NazSO4;每生成1
3、molCr(OHD(EbO)sSO4消耗SOu的物质的量为。(三)印刷电路钥板腐蚀剂常用FeCh。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu“、Fe3和Fe2的浓度均为0.10moyL,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuChb溶液中Fe:和Fe:“的实验步骤:O:_过渣。(提供的药品:Cb、浓HpSO4、NaOH溶液、CuO、Cm。解析本题以污水处理为中心,考查了化学反应方程式的书写、工艺流程分析、除杂、计算等,最后要求考生根据题意设计一个除杂实验的实验步骤。(一在碱性条件下用铮粉还原NOs,根据题意知NO被还原的产物为NEBEDO,钰元素被氧化成AIO2,然后进行书写和配平。(二)先对污泥处
4、理过程作整体分析,过滤I的目的是除去污泥中的不溶性杂质,然后用HbO2将雅以沉淀的Fe氧化成易沉淀的Fe,在此过程中Cr被氧化成Cro03。调节pH至8,通过对照阳离子沉淀的pH表可知,此时Fe“和AF+完全沉淀,通过过滤T除去沉淀后,溶液中还有CoO0、Ca“、Mg:,其中的Ca“、Mg“通过钠离子交换树脂可以除去,最后用SO还原Cro0;得到最终的产物。还原时,每生成1molCr(OH(HDO)sSO4时转移电子的物质的量为3mol,需要SO,1.5mol。(三)欲除去CuCb溶液中的Fe“和Fe“,必须先将Fe“氧化成Fe“,然后再通过调节pH至3.2一4.7,可以将Fe“转化成Fe(O
5、HDs沉淀而除去。为了不引入新的杂质,氧化时用氮气,调节pH用CuO。答案(一2Al+OH-+NO5I十2Eb0-2AlO5NEB-EpO(三)升高温度、搅拌、过滤后再向滤洋中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可,其他合理答案也可)JEeisAl+(3)Mg+、Caz+(41321.5mol(三)通入足量氮气将Fe“氧化成Fe“)加入CuO谋节溶液的pH至3.2一4.7迁移应用1桅氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NEHB.HO的形式存在,该废水的处理流程如下:吴呈HNOs废水氨氮废水斗低浓度氨氮废水-工-匹东(D过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30C,通空气将氨赶出并回收。G用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
