《高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第2节溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第2节溶液的酸碱性（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节溶液的酸碱性 想一想 pH 7的溶液一定呈中性吗 答案 pH 7的溶液不一定呈中性 中性溶液的pH不一定等于7 但c H 一定等于c OH 2 溶液的pH 1 计算公式 pH 2 适用范围 之间 3 意义 pH是溶液酸碱性的量度 常温下 pH 7溶液呈中性 pH减小 溶液的酸性 pH增大 溶液的碱性 4 溶液pH的测定方法 pH试纸法 把小片试纸放在 上 用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸变色后 与 对比即可确定溶液的pH pH计法 温馨提示 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH只能是整数 二 酸碱中和滴定1 实验用品试剂 蒸馏水 仪
2、器 滴定管 滴定管 滴定管夹 铁架台 烧杯 2 实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管中 a b 洗涤 c d 装液 e 排气 f g 记录 锥形瓶中 a 注碱液 b 记读数 c 加指示剂 2 滴定左手 右手 眼睛 滴定至终点时 记录标准液的体积 3 数据处理按上述操作重复二至三次 求用去标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 想一想 酸性 氧化性的试剂能否盛放在碱式滴定管中 碱性的试剂能否盛放在酸式滴定管中 为什么 答案 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管 故不能盛放在碱式滴定管中 一般应盛放在酸式滴定管中 碱性物质易腐蚀玻璃 致使玻璃活塞无法打开 故不能盛放
3、在酸式滴定管中 一般应盛放在碱式滴定管中 有关pH的简单计算 例1 2010高考 全国卷 9 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a bB 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入NH4Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的pH 7C 1 0 10 3mol L盐酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L盐酸的pH 8 0D 若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 则NaOH溶液的pH 11 解析 将醋酸溶液稀释则c H 减小 pH增大 b a A错 酚酞的变色范围是pH 8 0 10 0 无色 红色 现使红色褪去 pH可能 7 也可
4、能在7 8之间 B错 常温下酸的pH不可能大于7 只能无限的接近7 C错 设强酸pH a 体积为V1 强碱的pH b 体积为V2 则有10 aV1 10 14 b V2 V1 V2 10a b 14 现在V1 V2 10 2 又知a 1 所以b 11 D正确 答案 D 1 单一溶液的pH计算 1 强酸溶液 如HnA 设浓度为cmol L 1 则c H ncmol L 1 pH lg c H lg nc 2 强碱溶液 如B OH n 设浓度为cmol L 1 则c H 10 14 ncmol L 1pH lg c H 14 lg nc 2 酸碱混合pH计算 1 适用于两种强酸混合c H 混 c
5、H 1V1 c H 2V2 V1 V2 2 适用于两种强碱混合c OH 混 c OH 1V1 c OH 2V2 V1 V2 温馨提示 溶液混合时pH的计算方法是 酸按酸 碱按碱 异强混合过量算 如 对强碱混合溶液pH的计算 一定要先计算c OH 通过KW换算出c H 再取其负对数求pH 注意不要直接计算c H 常温下弱酸 弱碱 用水稀释 当弱酸 弱碱 电离的c H 或c OH 小于10 6mol L 1时 计算稀释液的pH值 不能忽略水的电离 3 强酸 强碱 弱酸 弱碱 加水稀释后的pH的计算 1 强酸pH a 加水稀释10n倍 则pH a n 2 弱酸pH a 加水稀释10n倍 则pHb n
6、 5 酸碱溶液无限稀释时 pH只能约等于或接近于7 酸的pH不能大于7 碱的pH不能小于7 温馨提示 相同pH的强酸 强碱 溶液与弱酸 弱碱 溶液稀释相同的倍数时 强酸 强碱 变化比弱酸 弱碱 的变化幅度要大 可利用这一点来判断电解质的相对强弱 知识关联 溶液的pH与pH试纸的使用 盐类的水解 酸碱中和滴定等联系 1 2010高考 海南卷 2 常温下 将0 1mol L 1氢氧化钠溶液与0 06mol L 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的pH等于 A 1 7B 2 0C 12 0D 12 4 解析 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1L 硫酸溶液中n H 0 12mol 氢氧化钠溶液中n
7、OH 0 1mol 酸过量 反应后的溶液中c H 0 12mol 0 1mol 2L 0 01mol L 故pH 2 0 答案 B 酸碱中和滴定的误差分析 例2 实验室中有一未知浓度的盐酸 某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验 请完成下列填空 1 配制100mL0 10mol L氢氧化钠标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量0 4g氢氧化钠固体所需仪器有 天平 带砝码 镊子 2 取20 00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中 并滴入2 3滴酚酞作指示剂 用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次
8、 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的物质的量浓度约为 保留2位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 如图所示 中的 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 填序号 A 滴定至终点时俯视读数B 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗C 锥形瓶水洗后未干燥D 碱式滴定管尖端部分有气泡 滴定后消失 温馨提示 在中学阶段 恰好中和 滴定终点 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 在酸碱中和滴定的误差分析中 要看清标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反 知识关联 酸碱中和滴定
9、与基本实验操作 溶液的pH等联系 2 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 下列情况会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定 碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 又用待测液润洗 滴定过快成细流 将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 滴加盐酸 到终点时颜色不足半分钟即恢复为原色 滴定前 酸式滴定管有气泡 滴定后消失 记录起始体积时 仰视读数 终点时俯视读数 解析 使盐酸的体积读数偏大 则测定结果偏高 使待测溶液的实际体积偏小 消耗盐酸的体积偏小 则测定结果偏低 使待测溶液的实际体积偏大 消耗盐酸体积偏
10、大 则测定结果偏高 使消耗的盐酸体积偏小 则测定结果偏低 使消耗的盐酸体积偏大 则测定结果偏高 使消耗的盐酸体积偏小 则测定结果偏低 使读出的盐酸体积偏大 则测定结果偏高 使盐酸的体积读数偏小 则测定结果偏低 答案 1 原创题 下列有关叙述正确的是 A 2010高考 江苏卷 5 A 常温下 1L0 1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0 2NA NA为阿伏加德罗常数的值 B 2010高考 江苏卷 2 B 4 时 纯水的pH 7C 2010高考 山东卷 14 C 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏低D 2010高考 江苏卷 7 D 用广泛试纸测得0 10mol
11、L 1NH4Cl溶液的pH 5 2 解析 无论NH 4水解程度有多大 根据元素守恒知A正确 25 时 纯水的pH 7 温度降低 水的电离程度减小 c H 减小 pH增大 B错 锥形瓶中的待测液增多 消耗的标准液增多 测定结果偏高 C错 用广泛pH试纸测定溶液的pH时 只能读出整数值 D错 答案 A 2 1体积pH 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的pH等于 A 9 0B 9 5C 10 5D 11 0 解析 本题考查强酸溶液与强碱溶液混合的pH计算 1体积盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 说明两者物质的量相同 中和后溶液的pH 7 设碱的pH x 则1 10
12、 2 5 10 10 x 14 解得x 10 5 答案 C 3 向10mLpH 12的某碱溶液中加入10mLpH 2的盐酸 充分反应后滴入酚酞试液 溶液变红 则此碱一定是 A 弱碱B 一元强碱C 多元强碱D 任何强碱 解析 本题考查酸碱混合后溶液酸碱性的判断 酸碱混合后酚酞变红 说明此时溶液显碱性 碱溶液中可提供的c OH 应大于盐酸所提供的H 的物质的量浓度 因此该碱应为弱碱 答案 A 4 2010 安徽师大附中模拟 常温下 有甲 乙两份体积均为1L 浓度均为0 1mol L 1的氨水 其pH为11 甲用蒸馏水稀释100倍后 溶液的pH为a 乙与等体积 浓度为0 2mol L 1的盐酸混合
13、在混合溶液中 n NH n H n OH bmol 则a b正确的答案组合是 A 9 11之间 0 1B 9 11之间 0 2C 12 13之间 0 2D 13 0 1 解析 NH3 H2O是弱碱 甲用蒸馏水稀释100倍后 9 a 11 乙与盐酸反应后 由电荷守恒知 n NH 4 n H n OH n Cl 则n NH 4 n H n OH n Cl 1L 0 2mol L 1 0 2mol 答案 B 5 在某温度时 测得0 01mol L的NaOH溶液的pH为11 1 该温度下 水的离子积常数KW 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 解析 本题考查水的离子积常数和酸碱混合的pH计算 1 pH为11 c H 1 10 11mol Lc OH 1 10 2mol L则KW c H c OH 1 10 11 1 10 2 10 13 2 Va 10 1 Vb 10 2则Va Vb 1 10 Va 10a 13 Vb 10 b 1013 a b 10 1 答案 1 10 13 2 1 10 10 1
