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1、广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，全卷两大题23小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项:1答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂
2、改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Mn-55第卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共20小题，每题3分,共60分) 12016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是ANO BCO2 CSO2 D粉尘2下列物质中，所含分子数最多的是A22.4L O2（标准状况） B1.6 g H2 C1.2 mol H2SO4 D28g CaO3下列
3、物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A铝 B熔融氯化钠 CH2SO4 D蔗糖4实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯A B C D5有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A呈红褐色 BFe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体6下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B用蒸馏法分离乙醇和水（沸点分别为78、100）的混合物C用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
4、的混合液D用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液7对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是AWO3做氧化剂 BH2表现还原性 CW是氧化产物 D每生成3molH2O，转移的电子数为6NA（NA表示阿伏加德罗常数）8下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是ANH3 BSO2 CCl2 DH29化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是AFe3O4常用作红色油漆和涂料 B“84消毒液”的有效成分是NaClO CSO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂10中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石
5、粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A另一种化合物是NaCl B制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行 D这个反应是置换反应11下列反应的离子方程式正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B铜与AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ Ag C氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO 2H+ Fe2+ H2O D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CO2+H2O12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A17g NH3中含有的原子总数为4NA
6、B1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA13化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3浸有NaOH溶液的棉花球Cl2Na14用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
7、A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收15下列实验装置及操作均正确的是A图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16下列说法正确的是ASO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气
8、体 D检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体17下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A钠与氧气反应 B铜和硝酸反应 C铁和氯气反应 D铁和硫酸反应18下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 向BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A B C D19已知溶液中可以发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下 列说法不正确的是A反应属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂B由上述方程式
9、可知氧化性顺序：Cl2Fe3+I2 CI也可以被Cl2氧化 D往2mL 0.1mol/L FeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红20如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）21（13分）请按要求回答下列问题：（1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为： 。（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗
10、糖变黑，说明浓硫酸具有 性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有 性。（3）NO2是 色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。（4）用10 molL1 H2SO4配制 480mL 1molL1 H2SO4，有如下几个操作：计算并用量筒量取 mL10 molL1 H2SO4稀释。配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_ _、_ _填仪器名称。下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_ _填写序号。A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切22.（8
11、分）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_ 。（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为_ _。（3）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁写出用电解法制取金属镁的化学方程式_ _（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应23.（7分）某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
12、FeCl36H2O晶体，图中夹持及尾气处理装置均已略去回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 _ _ ；（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 _ _ ；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为 _ _ ，现象是 _ _ 该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因 _ _ 24.（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸（1）有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀（2）装置中饱和食盐水的作用是 。（3）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为： 。（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_（5）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加如图中的_装置填序号，该装置的作用是_（6）装置的目的是防止尾气污染，写出装置中发生反应的离子方程
