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1、2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Br 807化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质C草木灰与硝酸铵混合施用效果更好D用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药解析：答案 A。CaO 用于吸水，防止潮湿，常用于防氧化的物质如铁粉等；草木灰的主要成分为 K2CO3，与铵根离子易发生双水解而失效；碳酸钡与胃酸（HCl）反应产生易溶于水的 BaCl2，Ba2+为重金属离子，有毒。8管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4C
2、l+N2。下列叙述正确的是ANH3 的电子式为B每转移 3NA 电子时，消耗 Cl2 的体积为 33.6 LC该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D用该方法检验管道泄漏处会产生白烟解析：答案 D。NH3 的电子式为；选项 B 中气体体积应指明状况；该过程断裂的化学键为极性键和非极性键，生成的有极性键、非极性键和离子键。9水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是A分子式为 C7H6O3B能发生加成、酯化、中和等反应C苯环上的二氯取代物有 5 种D所有原子均可能在同一平面上解析：答案 C。苯环能发生加成反应，-COOH 和
3、-OH（酚）具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应；采用“定一议一”法可知，不考虑原有官能团的取代时，苯环上的二氯取代物有共6种；以苯环（12个原子共平面）和碳氧双键（4个原子共平面）为基础，可以画出如图结构，故所有原子可能共平面。10前 20 号元素 M、N、R、Q、Z 的原子序数依次递增，M 与 Z、N 与 Q 分别同主族，M、N 形成的常见化合物有 M2N、M2N2，由该 5 种元素组成的某结晶化合物 X 常用作净水剂。下列叙述错误的是A化合物 X 中含有离子键和共价键B简单离子半径由大到小的顺序为 ZRQNCN、Q 分别与 Z 形成化合物的水溶液均呈碱性DR、Q、Z 的最高价氧化物
4、的水化物间能相互反应解析：答案 B。M、N、R、Q、Z 五种元素分别为 H、O、Al、S、K，化合物 X 为 KAl(SO4)212H2O（明矾，具有净水作用）。简单离子半径大小为（一看电子层数、二看质子数、三看电子数）S2-K+O2-Al3+H+；K2O、K2O2 与水反应生成 KOH，K2S 易水解，故溶液均呈碱性；Al(OH)3 具有两性，能和强酸、强碱性溶液（如 H2SO4、KOH）反应。11卤素互化物如 ICl、ICl3 等具有与卤素单质相似的性质。利用反应 I2+Cl2=2ICl，实验室可用如下图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量 ICl。已知：ICl 的熔点为 27.2，沸点为
5、97.4，容易水解，能发生反应：ICl+Cl2=ICl3。下列叙述错误的是A圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4 或 KClO3B装置 B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C装置 E 的作用为吸收尾气，可用装置 F 替代 D盐酸的滴加速度过快，ICl 的产率会明显降低解析：答案 C。注意图中装置置于桌面上，故 A 装置应为不加热反应制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O或 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O；Cl2 中含有 HCl 和 H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸分别除去；装置 E 的作用为吸收尾气和防止空气中的
6、H2O(g)进入 D 中，装置 F 中 NaOH 溶液可以吸收尾气，但 H2O(g)会进入 D 中；盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于剧烈，Cl2 与 ICl 继续反应生成 ICl3，ICl 的产率会明显降低。12某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加 CO 的扩散速率，实现了高选择性将 CO 电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是A碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极B聚四氟乙烯的作用是吸附并增加 CO 的浓度C为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜D碳纸上生成 C2H4 的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-解析：答案 C。由 COC2H4
7、 和 OH-O2，判断出电极的属性、电子转移的方向和离子迁移的方向。碳纸/聚四氟乙烯催化剂电极为阴极，碳纸的作用应为增强电极的导电性；聚四氟乙烯可吸附 CO，提高 CO 在 KOH 溶液中的浓度(CO 难溶于水)，增大 CO 与催化剂的接触面，这是该研究的关键之处；为了维持电解质溶液导电能力的稳定，交换膜应为阴离子交换膜，允许 OH-自由通过。13常温下，用 0.010 molL-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 0.010 molL-1 的酸 H2A，滴定过程中加入 NaOH 溶液的体积（V）与溶液中 lgc(H+)/c(OH-)的关系如图所示（10mL 之后的曲线未画出）。下列叙
8、述正确的是AH2AH+HA-BKa(HA-)的数量级为 10-5C滴定过程中，水的电离程度最大的为 B 点溶液DV(NaOH)=15mL 时的溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)解析：答案 D。根据 A 点 lgc(H+)/c(OH-)=10.083 和 0.010 molL-1 H2A 可知，当一级电离完全时 lgc(H+)/c(OH-)=10 ，同时可以计算出 c(H+)=10-1.9585molL-1=0.011molL-1 ， Ka(HA-)=x10-1.9585/(0.01-x)=1.210-3molL-1，亦可以根据 B 点计算出 c(H+)=10-2.7molL-1，Ka
9、(HA-)=10-2.710-2.7/(0.005-10-2.7)=10-3molL-1。根据酸碱的数量关系 10mL 时，完全反应生成 NaHA，15mL 时n(NaHA):n(Na2A)=1:1，20mL 时完全中和生成 Na2A，故水电离程度最大的点应为完全中和时即 20mL 对应的溶液，又因为Ka(HA-)10-3molL-1，当 n(NaHA):n(Na2A)=1:1 时溶液显酸性，即c(A2-)c(HA-)。26（15 分）1,2二溴乙烷BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点 9，沸点 132常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：已知：140
10、时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成 SO2、CO2 。实验步骤如下：按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。在冰水浴冷却、搅拌下，将 20mL 浓硫酸缓慢加到 10mL95乙醇中，取出 5mL 混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。加热 A 至 175，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至 D 中液溴反应完全。将 D 中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH 溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量 MgSO4 固体，过滤、操作 Y，收集到 BrCH2CH2Br 4.23g。请回答以下问题：(1)B 中长导管的作用是。(2)试剂 X 可选用（填序号）
11、。a.NaOH 溶液 b.饱和 NaHSO3 溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸(3)D 中具支试管还需加入少量水，目的是。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是。(4)步骤配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有。(5)与直接将全部混合液加热到 170相比，步骤中往 175少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是。(6)反应结束后，E 中溶液检测到 BrO3，则 E 中发生反应的离子方程式为。(7)步骤操作 Y 为。(8)BrCH2CH2Br 的产率为。26.（15（1）平衡气压（1 分）（2） a（2 分）（3）液封，减少液溴的挥发（1 分）冰水
12、冷却会导致 1,2二溴乙烷凝固而堵塞导管（2 分）（4）烧杯、玻璃棒（各 1 分，共 2 分）（5）减少升温至 140时有乙醚生成（2 分）（6） 3Br2 + 6OH=5Br + BrO3 + 3H2O（2 分）（7）蒸馏（1 分）（8） 90.0%（或 0.9）（2 分）【解析与建议】（1）长导管可平衡气压，平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化。【本题考查学生对气压原理的应用及实验安全防护意识，建议在复习中注意整理并分析与气压原理有关的实验：喷泉实验、氢氧化亚铁的制取、启普发生器、抽滤瓶、防倒吸、气体体积测量、检查装置气密性等。】（2）C 装置目的是除乙烯中的SO2，其中a.N
13、aOH溶液能吸收SO2，不会与乙烯反应；b. 饱和NaHSO3溶液和d.浓硫酸无法吸收SO2；c.酸性高锰酸钾溶液吸收SO2同时还会因氧化而吸收乙烯（生成CO2)【本题考查SO2与乙烯的化学性质、化学除杂方法。建议整理与几种常见气体的制法与性质的，以实验综合题的方式进行复习：Cl、NH3、SO2、O2等】(3)液溴易挥发，加水液封可以减少其挥发二溴乙烷熔点9，用冰水（0）冷却会导致二溴乙烷凝固而堵塞导管。【本题考察信息的提取与应用、实验安全防护。后期复习中要有意识指导和训练新物质的性质的提取与应用，采用专题的方式集中12节课专练。】(4)溶液混合在烧杯中进行，用量筒量取液体，用玻璃棒搅拌。用于
14、冷却的水槽一般是塑料或玻璃的，可写也可不写。【（3）与（4）考查基本实验操作，后期回归课本重点要巩固基本实验操作，包括仪器的识记与应用，溶液的配制、试剂的保存与取用，物质分离与提纯等】（5） 若将全部混合物通过直接加热，在140时生成乙醚的量较大。而采用往175少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140时生成少量的乙醚。【本题考查实验的评价，要能综合分析题中的信息。复习中需对实验的评价角度进行分类整理，形成答题模板】（6） 氯、溴、碘单质与强碱发生歧化反应，结合信息（BrO3），借鉴已知氯气与NaOH 溶液的反应进行书写。【本题考查陌生氧化还原反应的离子方程式的书写，在高考中是必考点、
15、高频点。涉及元素化学基本知识、氧化还原与离子反应的基本概念，建议归纳常见的反应类型、常见氧化剂、还原剂及对应的产物】（7） 通过实验装置图可知液溴为4.00g，依据CH2=CH2 +Br2BrCH2CH2Br计算：理论值：n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00160=0.025(mol) , n(BrCH2CH2Br)=0.025188=4.7g4.234.7=0.9【本题考查简单的计算，能利用物质反应间的关系，计算比较简单。建议归类复习实验中的两类常见计算，直接关系和滴定分析计算】27(14铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为 BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2 及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：已知：25，Ksp(CaCO3)= 8.710-9 Ksp(CaSO4)= 2.510-5；Be(OH)2 与 Al(OH)3 性质相似
