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1、西藏山南市第二高级中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题相对原子质量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-647.生活处处有化学，下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0. 1 molL-1的氨水含有 0.1 NA个OH-C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个C
2、C14分子D.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子9.用下列装置完成相关实验，合理的是A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HClCH2=CH2+HC1CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12+H2O=HC
3、1+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应11.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A.“吸入”CO2时，钠箔为正极B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、
4、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A.单质的沸点：YWZB.离子半径：XY D.W与X可形成离子化合物13. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应
5、温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)26.(14分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（)密度（g/mL)乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4请回答下列问题：(1) B中发生反应生成目标产物的化学方程式为 。(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤： (选填等）。组装好装置， (填写实验操作名称）；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯
6、和液溴的混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点： 。(4)冰水的作用是。(5)反应完毕后，U形管内的现象是 ；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有 。27. (18分)硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元
7、素的化合价为+3价，则Fe(CrO2) 2中铁元素的化合价为 。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 (填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O
8、102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。混合溶液乙中溶质的化学式为 。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式 。检验溶液丁中无Fe3+ 的方法是： 。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。28. (12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是 (2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。a.两层溶液的密度存
9、在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1，其比值大于2的原因 。(3)反应II ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) H=+550 kJ mol-1它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H =+177 kJ mol-1ii.SO3(g)分解。L(L1， L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。写出反应iiSO3(g)分解的热化学方程式：
10、 。X代表的物理量是 。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。(5)A和B
11、能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ；晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g cm-3 ) 。36.【化学一选修5：有机化学基础】（14分）由化合物A合成黄樟油（E)和香料F的路线如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是 (填选项字母）。a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应(2)由B转化为D所需的试剂为 。(3) D含有的官能团名称为 。(4)写出AB的化学反应方程式： 。(5)满足下列条件的E的
12、同分异构体W有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2:：2:：2:：3的结构简式为 。1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应化学7-13AABBCAB26.(14分）（1) C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O(2)检査其气密性(3)随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝、(4)降温，冷凝溴乙烷(5) U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。27.(18分）(1) +2 价（2分）FeOCr2O3(2分）(3)4：7(2分）粉碎矿石(或升高温度）（2分）H2SO4量少时不能除
13、尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr2O10-2)，所以H2SO4必须适量(2分) Na2Cr2O7、Na2SO4 (2分)(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+(2分） 冷却结晶(2分)28.(12分）（1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)ac 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层H2SO4层含有少量HI(3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H= +196 kJ mol-1压强 35.(1)(每空 1分）0 ls22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2) (每空1分）O3 分子晶体 离子晶体(3)(每空1分）三角锥形 sp3(4)(2分) 2C12+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (
