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1、 1 高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结 一 俗名 一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 天然碱 口碱 a2CO3 小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3 石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 莹石 CaF2 重晶石 BaSO4 无毒 碳铵 NH4HCO3 石灰石 大理 石 CaCO3 生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧 碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干冰 CO2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐
2、MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 双氧水 H2O2 皓矾 ZnSO4 7H2O 硅石 石英 SiO2 刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花碱 矿物胶 Na2SiO3 铁红 铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 硫铁矿 FeS2 铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 菱铁矿 FeCO3 赤铜矿 Cu2O 波 尔多液 Ca OH 2和CuSO4 石硫合剂 Ca OH 2和S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 过磷酸 钙 主要成分 Ca H2PO4 2和CaSO4 重过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2 天然气 沼气 坑气 主 要成分 CH4 水煤气
3、 CO和H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水 浓HNO3与浓HCl按体积比 1 3 混合而成 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3 电石 CaC2 电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯 酒精 乙醇 C2H5OH 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏O3层 醋酸 冰醋酸 食醋 CH3COOH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO等 甘油 丙三醇 C3H8O3 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO等 石炭酸 苯酚 蚁醛
4、甲醛 HCHO 福尔马林 35 40 的甲醛水溶液 蚁酸 甲酸 HCOOH 葡萄糖 C6H12O6 果糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖 C12H22O11 淀粉 C6H10O5 n 硬脂酸 C17H35COOH 油酸 C17H33COOH 软脂酸 C15H31COOH 草酸 乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色 强酸性 受热分解成CO2和水 使KMnO4酸性溶液褪色 二 颜色 二 颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe2 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉淀 Fe3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液 FeO
5、 黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜 单质是紫红色 Cu2 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 无水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴苯酚均是白色沉淀 Al OH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF HCl HBr HI 均为无色气体 在空气中均形
6、成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶 KMnO4 紫色 MnO4 紫色 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点 44 8 0C 品红溶液 红色 氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 三 现象 三 现象 1 铝片与盐酸反应是放热的 Ba OH 2与NH4Cl反应是吸热的 2 Na与H2O 放有酚酞 反应 熔化 浮于水面 转动 有气体放出 熔 浮 游 嘶 红 3 焰色反应 Na
7、 黄色 K紫色 透过蓝色的钴玻璃 Cu 绿色 Ca砖红 Na 黄色 K 紫色 4 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5 H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6 Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7 P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8 SO2通入品红溶液先褪色 加热后恢复原色 9 NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光 在CO2中燃烧生成白色粉末 MgO 产生黑烟 12 铁丝在Cl2中燃烧 产生棕色的烟 13 HF腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O 14 Fe OH 2在空气中被氧化 由白色变为灰绿最后变为红褐
8、色 15 在常温下 Fe Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 溶液呈紫色 苯酚遇空气呈粉红色 17 蛋白质遇浓HNO3变黄 被灼烧时有烧焦羽毛气味 18 在空气中燃烧 S 微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧 明亮的蓝紫色火焰 19 特征反应现象 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 20 浅黄色固体 S或Na2O2或AgBr 21 使品红溶液褪色的气体 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红色 22 有色溶液 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2
9、蓝色 MnO4 紫色 有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 黑色 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS 蓝色 Cu OH 2 黄色 AgI Ag3PO4 白色 Fe 0H 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 四 考试中经常用到的规律 四 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的变色范围 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3 1 红色 3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 酚酞 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0 红色 石蕊 5 1 红色 5 1 8 0
10、紫色 8 0 蓝色 3 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 失电子的能力 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au 除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O 不平则在那边加水 例 当Na2CO3与AlCl3溶液混和时 3 CO32 2Al3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物
11、 生成物是什么 2 配平 例 电解KCl溶液 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 按电子得失写出二个半反应式 2 再考虑 反应时的环境 酸性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应 写出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO42 2e PbSO
12、4 2H2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO42 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 2 3 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差量法 归一法 极限法 关系法 十字交法 和估算法 非氧化还原反应 原子守恒 电 荷 平衡 物料平衡用得多 氧化还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点的比
13、较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化物 的胶体粒子带负电 12 氧化性 MnO4 Cl2 Br2 Fe3 I2 S 4 4 价的S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13 含有Fe3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于 1 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大于 1 浓度越大 密度越 大 98 的浓硫酸的
14、密度为 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生成 3 是否发生氧化还原 反应 4 是否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH3 4 2 等 5 是否发生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18 熔点最低的金属是Hg 38 9C 熔点最高的是W 钨 3410c 密度最小 常见 的是K 密度最大 常见 是Pt 19 雨水的 PH 值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 21
15、有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和物总质量一定 完全燃烧生成的CO2 H2O及 耗O2的量是不变的 恒等于单一成分该质量时产生的CO2 H2O和耗O2量 24 可使溴水褪色的物质如下 但褪色的原因各自不同 烯 炔等不饱和烃 加成褪色 苯酚 取代褪 色 乙醇 醛 甲酸 草酸 葡萄糖等 发生氧化褪色 有机溶剂 CCl4 氯仿 溴苯 CS2 密度大 于水 烃 苯 苯的同系物 酯 密度小于水
16、发生了萃取而褪色 25 能发生银镜反应的有 醛 甲酸 甲酸盐 甲酰铵 HCNH2O 葡萄溏 果糖 麦芽糖 均可发生 银镜反应 也可同Cu OH 2反应 计算时的关系式一般为 CHO 2Ag 注意 当银氨溶液足量时 甲醛的氧化特殊 HCHO 4Ag H2CO3 反应式为 HCHO 4 Ag NH3 2 OH NH4 2CO3 4Ag 6NH3 2H2O 26 胶体的聚沉方法 1 加入电解质 2 加入电性相反的胶体 3 加热 常见的胶体 液溶胶 Fe OH 3 AgI 牛奶 豆浆 粥等 气溶胶 雾 云 烟等 固溶胶 有色玻璃 烟水晶等 27 污染大气气体 SO2 CO NO2 NO 其中SO2 NO2形成酸雨 28 环境污染 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 固体废弃物污染 噪声污染 工业三废 废渣 废水 废气 29 在室温 20C 时溶解度在 10 克以上 易溶 大于 1 克的 可溶 小于 1 克的 微溶 小于 0 01 克的 难溶 30 人体含水约占人体质量的 2 3 地面淡水总量不到总水量的 1 当今世界三大矿物燃料是 煤 石油 天然气 石油主要含 C H 地元素 31 生铁的含
