《山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题[附答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题[附答案]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分 1、 选择题（每个3分，共48分）1通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等 BNCl3分子是非极性分子 CNBr3比NCl3易挥发D在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为2下列说法正确的是（ ）A干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力BCO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C水结成冰体积膨胀、密度变小
2、，这一事实与水中存在氢键有关D盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键3液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ）A液氨没有味道 B液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D萃取剂CCl4的沸点高于CH4的4下列描述中正确的是（ ）ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对 DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化5根据键能数据(HCl 431 kJ/mol，HI 297
3、kJ/mol)，可得出的结论是 ()A溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 BHI比HCl熔、沸点高CHI比HCl稳定 D拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多6下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ）A苯分子中所有原子共平面 B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键7有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层
4、的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）AX和Q结合生成的化合物为离子化合物 BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C元素Y和Q可形成化合物Y2O3 DZO2是极性键构成的非极性分子8已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数DCBAC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC9下列各项叙述中，正确的是（ ）AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：10研究者
5、预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是（ ）AN5+有24个电子BN5+离子中存在三对未成键的电子对CN5+阳离子中存在两个氮氮三键DN5+在水中可以稳定存在11下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ANCl3BBF2CPCl5DHCl12能够用键能解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发13我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
6、A反应物和生成物都含有键 B0.5molHCHO含有1mol键CHCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 DHCHO能溶解在H2O中14下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）ACS2BH2SCSO2DSO315下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ）A苹果酸HOOC H2CHOHCOOH B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 16下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）A乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p 键B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子每个碳原子均是sp2杂化二、综合
7、题（每空2分，共52分）17有下列粒子：CH4 CH2 =CH2 CHCH NH3 NH4 BF3 H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_，为 sp2 杂化的是_，为 sp 杂化的是_(3)所有原子共平面的是_(4)粒子存在配位键的是_(5)含有极性键的极性分子的是_18新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，Li、B、H元素的电负性由大到
8、小排列顺序为_（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径：Li+_H(填“”、“”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号）19CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与
9、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_(2)SO2分子的空间构型为_(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。A配位键 B极性键C离子键 D非极性键20一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温
10、灼烧，可制得CuMn2O4。写出基态Mn原子的价电子排布式为_。在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有_种。CO32-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为_。参考答案1D 2C 3D 4C 5A 6B 7A 8C9B 10C 11A 12A 13D 14D 15A 16C17 18M 9 正四面体 HBLi Mg 19Ar3d104s1 ONH V形 sp3杂化 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ABD20 3d54s2 d 2 平面三角形 CO sp 3 NA
