《四川省绵阳市2020年5月高中2017级高考适应性考试 化学试题附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2020年5月高中2017级高考适应性考试 化学试题附答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绵阳市高中2017级高考适应性考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cu 647. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C. 氨氮废水（含NH及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D. 古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂8. 下列关于有机物的说法错误的是A环戊二烯（）分子中所有原子共平面B乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应C乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D分子式为C4H8O2且能发生水解反应
2、的有机物有4种9W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是AX单质的熔点高于Y单质B气态氢化物稳定性：YZCZ的氧化物对应的水化物为强酸DX分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性10.下列实验能达到目的的是选项目 的实 验A加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体B检验海带中的碘元素向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液C除去食盐水中的少量BaCl2向食盐水中通入过量的CO2 D制备少量氨气将硝酸铵与氢氧化钙固体混合
3、加热11.设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H3PO3）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH3的溶液，下列说法正确的是A1molH3PO3所含OH键数目为3NAB每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.003NAC溶液中c(H2PO)2c(HPO)c(OH)10-3mol/L负载季铵盐复合离子液体MgVOCl2D向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)增大12.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg2VOCl2充电放电MgCl22VOCl，下列说法错误的是A采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相
4、连C放电时正极反应为VOCl2e= VOClClD放电过程中Cl穿过复合离子液体向Mg移动13. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是A曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出B曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变C曲线M- N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO45H2O(s)H2O(g)D当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜26.（14分）常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验
5、室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：查阅资料获得以下数据：对氨基苯酚醋酸酐对乙酰氨基苯酚熔点/189.6 190.2-73169 171密度/gcm-31.21.11.3相对分子质量109102151溶解性溶于乙醇和水溶于乙醇，稍溶于水易溶于乙醇和热水，溶于丙酮实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80左右，充分反应后按如下流程进行操作。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。（2）步骤洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是 。（填标号） A乙醇 B丙酮 C
6、热水 D冷水（3）减压过滤装置如右图所示。步骤减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是 ，该减压过滤需趁热进行，原因是_。（4）步骤中操作X为 。（5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为_%。（保留1位小数）27.（15分）甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1-3122kJ/mol 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H2-472 kJ/mol 4(CH3)2NH(g)15O2(g)8CO2(g)14H2O(g)
7、2N2(g) H3-7492 kJ/mol则制备二甲胺反应2CH3OH(g)NH3(g)(CH3)2NH(g)2H2O(g)的H_ kJ/mol。（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图： 代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)1:1的曲线是 。一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_。温度为443K时，按c(CH3OH):c(NH3)2:1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_，该温度下
8、的化学平衡常数为_ 。（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl）；Cl与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。步骤的电极反应式为 ，步骤的离子方程式为 ，维持电流强度为1.5A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为 g。（已知F96500C/mol，不考虑气体溶解等因素）28.（14分）辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：回答下列问题：（1）焙烧温度
9、为400，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为 。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O，则n 。（2）传统焙烧是在650下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是 。（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是 。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是 和Cu、Zn、Fe的硫化物。（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)2.810-9，Ksp(CaSO4)9.110-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是 。（5）电
10、氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH9。阴极生成物为 ，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO和SO的离子方程式是 。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： FeS2 SO2 SO3 H2SO4回答下列问题：（1）基态V原子的电子排布式为 ，基态Fe原子核外未成对电子数为 。（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2分子的VSEPR模型为_。（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中S原子的杂化形式为_。长链结构中，连
11、接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），原因是 。 （4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成Fe(H2O)62+SO4(H2O)2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：_。（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为_。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_（写出表达式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以
12、发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。实验碱温度/溶剂产率%1Et3N25DCM102吡啶25DCM53Cs2CO325DCM704LiOtBu25DCM435Cs2CO325DMF796Cs2CO325CH3CN83回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，B的结构简式为 。 （2）由C生成D的反应类型是 ，F中的官能团名称是 。 （3）H的分子式为 。（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如右表：观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是 ，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25时，
