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1、化学试卷（卷 选择题 共56分）一、单选题（共10题，每题2分，有且只有一个正确答案）1.下列化学用语中正确的是()A 钠离子的电子式： B Cl的结构示意图：C 质量数为35的核素氯：35Cl D NaCl的形成过程：2.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2中含有电子的物质的量为()Amol Bmol Cmol Dmol3.实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )A H2O2分子中含有极性键和非极性键 B H2O分子中只含极性键C H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 D 该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的
2、是()A 锌粒与稀硫酸的反应 B 灼热的木炭与CO2反应C 甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A 氨水 B 硝酸 C 醋 D 卤水6.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()7.2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱192丢失，造成了严重的安全事故，图示
3、是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是()A 铱的相对原子质量为192.2克 B 铱原子核内的中子数为77C K2IrO3中Ir的化合价为4 D 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质8. 下列各性质中符合图示关系的是()化合价ROH的碱性密度最外层电子数核外电子层数单质失e能力A B C D 9.下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A B C D 1
4、0.下列说法正确的是 ()A 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性二、单选题（共12题，每题3分，有且只有一个正确答案）11.下列事实不能作实验判断依据的是()A 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C 酸性：H2CO3H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱D F2、Cl2分别与H2
5、反应，判断氟与氯的非金属性强弱12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13.四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYA 正确 B 只有正确 C 都正确 D 正确14.如下图是从元素周期表
6、中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B 丙的最高价氧化物水化物显强酸性C 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大15.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是() Cl2 H2 NH3 HClA 挤压装置的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B 挤压装置的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D 向装置的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16.实验室制取少量
7、干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A 是氨气发生装置 B 是氨气吸收装置C 是氨气发生装置 D 是氨气收集、检验装置17.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a和b混合，气体变为红棕色 c和d混合，产生白烟 c和e分别通入少量溴水中，溴水都变成无色透明的液体b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是( )A O2、NO、HCl、NH3、CO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C NO、O2、NH3、HCl、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S、CH418.已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的
8、是()A C一定为单质 B E可能为氧化物C F一定为酸 D C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20.如图是部分短周期元素
9、原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是() A 氢化物沸点：H2XH2R B 含氧酸酸性：HWOH2RO4 C 气态氢化物的稳定性：HYHWH2R D 离子半径：R2X2YZ21.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。（X、Y、Z、M、N、P为代号，不为元素符号）则下列说法正确的是( )A Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中22.据报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与
10、O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A CO和O生成CO2是吸热反应 B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D 状态状态表示CO与O2反应的过程第卷（共44分）三、填空题23、(共10分)请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；Na2O2的电子式为_；CO2的电子式为_；(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _；
11、(5)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_的热量。24、(共13分)下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_，_；(2) 和 的气态氢化物稳定性较强的是（写化学式）：_；(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_；写出单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。描述H2在单质中燃烧的现象_ 。(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色
12、石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_；(5)比较 和 对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)_。(6)写出 的最高价氧化物对应水化物的电子式_；其含有的化学键类型是_。四、推断题(共11分)25、元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；R、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。(1)M在元素周期表中的位置是_,写出Z的离子结构示意图：_；Q的简单氢化物的结构式为_。(2)写出X、Y、R按原子个数之比111形成的化合物的化学式:_。(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_。(4)写出单质R的一种工业用途:_。(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:_
