《2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班一)(word版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(清北班一)(word版)(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届河北省大名县第一中学高三9月月考(清北班一)化学试题一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题中只有一个选项符合题意。)1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是()A若m1m2,则混合物M中一定含有Al2
2、O3 B生成蓝色溶液的离子方程式为CuFe3=Cu2Fe2 C 固体B既可能是纯净物,又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为7NA4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100
3、mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A.100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为315.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2 CCa(C1O)2溶
4、液中通人过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是()A.反应和均为氧化还原反应B.反应的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3C.高温下,O2的氧化性强于Fe
5、2O3,弱于Na2CrO4D.反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()A.Z元素位于第2周期第A族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZX B.W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:YWC.Z2Y和ZX都只存在离子键D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和
6、VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环下列说法不正确的是A充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化C若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了1molD若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐10.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不
7、完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置11.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色氧化性:Cl2Br2B室温下,向浓度均为0.1 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀Ksp(AgI)7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为Al2O312.已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体
8、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论()A B C D13.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕
9、色气体产生。下列说法不正确的是()A0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动Ct1时,负极的电极反应式为:Cu 2e-= Cu2+Dt1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应14.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关
10、系式中正确的是( )A355a(W2W1)V2 B n(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol D aV215.已知:Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.01mol H2,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A0.05 mol B0.06 mol C0.07 mol D0.08 mol卷2 (本题包括4小题,共55分)16.(14分)PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:熔点/沸点/密度/ gmL1其他黄磷
11、44.1280.51.822P3Cl2(少量)2PCl3;2P5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_;其中,与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)(2)实验室制备Cl2的离子方程式_。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制_。(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解,影响产品的纯度;二是_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯
12、度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3H2OI2=H3PO42HI;I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究 (6)设计实验证明PCl3具有还原性:_。(限选试剂有:蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)17.(12分)下图是某工业生产过程,请回答下列问题。溶解度表(单位:g/100 g水):温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3