《山西省吕梁市交口县中学2019-2020学年高二春季学期期中考试化学Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市交口县中学2019-2020学年高二春季学期期中考试化学Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷（满分100分；考试用时90分钟）一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。）1某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt互为同素异形体BPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素CPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素DPt和Pt的质子数相同，互称为同位素2下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）ANaH BKI CNa2O DBaCl23下列说法不正确的是（ ）ACCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物B某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键CSO2溶于水时，需克服共
2、价键和分子间作用力D凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体4下列有关化学用语的表述正确的是（ ）BCa2+：1s22s22p6C原子核内有20个中子的氯原子：Cl5在ClCH=CClCH3分子中，CCl键采用的成键轨道是（ ）Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p6对Na、K两种元素，以下说法错误的是（ ）A金属性：NaK B离子半径：K+Na+C碱性：NaOHKOH D与水反应的剧烈程度：Na B原子半径：D最高正化合价： C电负性： 11M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）AM的离子半径小于N的离子半径 BM的第一
3、电离能小于N的第一电离能CM的电负性大于N的电负性DM的氧化性小于N的氧化性 12下列说法不正确的是（ ）AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列说法不正确的是（ ）A可以确定该微粒为ArB对应元素可能位于元素周期表中第3周期C它的单质可能是强还原剂D对应元素单质工业上可能是电解法制得14下列能级中轨道数为5的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级
4、Df能级15下列说法不正确的是（ ）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键B水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固CPCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构D键角的大小与键长、键能的大小无关16下列描述中正确的是（ ）A双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键B杂化轨道全部参加形成化学键CP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928DHCN、SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化17键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p
5、轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）ANH3 BCl2 CH2 DO218下列说法正确的是（ ）AH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形B配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对DNH是平面四边形结构19不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX最高价氧化物的水化物的酸性比Y最高价氧化物对应的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来20下列说法正确的是（ ）A键能越大，键长越长，共价化合物越稳定Bp电子与p电子不能形成键
6、C分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高21R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（ ）ALi BO CSi DS22下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）AC、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强DCl、S2、Ca2+、K+离子半径逐渐减小23下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）CO2 CH4 O2 H2O C2H4A B C D24下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）AC
7、O2与NO2 BAlCl3与C2H2CH2O与BF3 DCH4与NH325下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）AH2S、BeCl2 BCH4、NH CCO2、N2O DCO、N226用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ABF3与PCl3为三角锥形 BSO3与CO为平面三角形 CSO2键角大于120o DBF3是三角锥形分子二、非选择题（共48分）27（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇溶于水 D碘溶于四氯化碳（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形
8、，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：_。（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。28有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出下列四种元素的元素名称：A：_，B：_，C：_，D：_。（2）写出C、D两种元素基态原子核外电
9、子排布的电子排布图。C：_，D：_。（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。（4）写出B2A4的电子式：_。（5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：_。29Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为_，分子中含有_个键，_个键。（2）X的氢化物分子的立体构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的
10、电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。30下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都
11、满足最外层8电子稳定结构的分子有_(任写2种化学式)。化学试题参考答案一、选择题（共52分）题号123456789答案DCDACBBAD题号101112131415161718答案ACBACCAAC题号1920212223242526答案CDBACDAB二、非选择题（共48分）27. （1）AD（2分）（2）球 1 哑铃或纺锤 3（4分）（3）MgAlNa（2分）（4）（2分）28. （1）氢氮镁磷（4分）（2）（2分）（2分）（3）N23H22NH3（2分）（不注明条件得1分）（4）（2分）（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（2分）29. （1）
