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1、福建省宁德市霞浦六中高一化学第七章单元测试卷（时间：45分钟 总分：100分）有关相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al: 27 Si: 28 K: 39 Ca: 40 Ba: 137 Pb: 207一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意）1“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约2030%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是( ) A该材料属于新型无机非金属材料 B该材料的化学性质非常稳定 C与金属一样有较好的传热性能 D可以替代金属做耐高温结构材料2下列说法
2、正确的是( )A碳、硅、锗元素的单质都是半导体材料 BCH4、SiH4的稳定性依次减弱CH2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 DC、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高3在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是：( )焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸高氯酸 氢氧化钾 氧化亚铁 氮气A B C和 D只有4在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料可用下列物质替代的是（ ） A纯碱 B烧碱 C生石灰 D熟石膏5下列说法中不正确的是（ ）A高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点B光导纤维做通信材料有许多优点，不怕腐蚀，铺设方便C无机非金属材料都具有光学特性、
3、生物功能、电学特性、耐高温、强度高等特性D光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A SiO32-、OH-、Mg2+、Al3+BCa2+、Na+、HCO3-、SiO32-CSO42-、SiO32-、K+、H+D K+、SiO32-、CO32-、Na+7下列各组物质中： C12O7 HClO SO2 H2SO4 NO2 HNO3 SiO2 H4SiO4 Mn2O7 HMnO4，前者都是后者的酸酐,正确的是：( )A B C D8为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过（ ）A碱石灰，浓H2SO4 B烧碱，浓H2SO4C饱和
4、小苏打溶液，浓H2SO4 D碳酸钠溶液，浓H2SO49将23g石英和60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为：( )A56L B12L C1344L D672L10某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(有浑浊现象)；硝酸银溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是( )A一定有H2、CO2和HCl B一定没有CO2，肯定有H2 C一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气11下列硅酸盐用氧化物形式表达不
5、正确的是（ ）AAl2(Si2O5)(OH)4 氧化物形式：Al2O3(SiO2)2(H2O) 2BNa2SiO3 氧化物形式：Na 2OSiO2CMgSiO3 氧化物形式：MgOSiO2DKAlSi3O8 氧化物形式：K 2OAl2 O36 SiO212下列物质中具有强氧化性，能把浓盐酸氧化而得到氯气的物质是( )ACO2BSiO2CGeO2DPbO213828g Pb经充分氧化后得到氧化物892g，则生成的氧化物化学式为( )APbO2 BPb3O4 CPbO DPb2O314向20mL 01mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0001mol BaCO3沉淀时，通入CO2的物
6、质的量是( )(1) 0001mol(2) 0002mol (3) 0003mol (3) 0004mol。A (1) (3)(4) B (2)(3) C(3)(4) D(1)(3)15分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 4523%、Al2O3 3844%、K2O 1181%、 H2O 452%，该盐的化学式为( )AK2OAl2O32SiO22H2O BK2OAl2O34SiO2H2OCK2O2Al2O35SiO22H2O DK2O3Al2O36SiO22H2O16、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH
7、)2溶液吸收，可得14775g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液的可能组成是( )ANaOH、Na2CO3 BNaHCO3、Na2CO3 C只含NaHCO3 D只含Na2CO317把一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大04倍。则参加反应的碳的质量为：A、24g B、42g C、60g D、无法确定二、填空题（共39分）18（14分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，收集装置未画出，试回答（1）甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液
8、漏斗中装的是 （2）当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 。19（13分）A、B、C、D、E五种物质的关系如表，试回答：（1）写出AE五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出有关反应的化学方程式。 20(12分)要除去下表中各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），完成下表。注：若有不用试剂或操作或没有反应方程式的，都请用” ”，否则不给分。样 品所加试剂主要操作化 学 方 程 式SiO2 (CaCO3)CaCO3(SiO2)Fe (Si)SiO2 (H2SiO3)三、计算题（共10分）21将2 g 的Si和SiO2混合物
9、投入到100mL 15 mol/L 的NaOH溶液中，固体完全溶解，产生2240 mL的气体。（1）问混合物中Si和SiO2的质量分别为多少？（2）将反应后的溶液配成200 mL溶液后，溶液中各溶质的物质的量浓度为多少？参考答案1-10 C B C C C D C C C A11-17 A D C D D B B18（14分，每空2分）(1)NaOH 浓H2SO4 稀H2SO4 (2)CO；打开b，关闭a， (3)CO2，打开a，关闭b。19(13分，化学式各1分，反应方程式各2分) （1）ASiO2 BNa2SiO3 CCO2 DH4SiO4 EH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3Na2
10、SiO3+CO2Na2SiO3+2HCl+H2O2NaCl+H4SiO4H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O20(12分，反应方程式2分，其余的均1分)样品所加试剂主要操作化学方程式SiO2(CaCO3)盐酸过滤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3(SiO2)NaOH溶液过滤2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OFe(Si)NaOH溶液过滤2NaOH+H2O+Si=Na2SiO3+2H2SiO2(H2SiO3)加热灼烧H2SiO3=SiO2+H2O21、(10分，每小题5分)解：略（1）Si: 14g SiO2: 06g （2）NaOH : 02mol/L Na2SiO3: 0275mol/L用心 爱心 专心
