《江苏省实学苑期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省实学苑期中考试化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省实学苑期中考试化学试卷化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： 200710，12H -1 C- 12 O-16 N -14 Na-23 Cl 35.5 K-39 Ca-40 Ba 137I卷选择题（共分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还
2、原，铝矿很难还原。B目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。C生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。D废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染2、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A耐腐蚀性B还原牲C热传导性D延展性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A、温室效应二氧化碳B、光化学污染二氧化氮C、酸雨二氧化碳D、臭氧层破坏氟氯烃4、小华家中有如
3、下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁5“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是（ ）A“红外眼睛”对热非常敏 B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同6通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示
4、的措施中，能加快化学反应速率的是铁门表面喷漆橡胶里加炭黑扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆 A B C D7、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料8某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是 ( )A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1m
5、ol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成9泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒1015秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是( )A ICN不能和NaOH溶液反应 B ICN是一种共价化合物C 将ICN加入到氯水中可生成I2 D ICN的晶体是离子晶体10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度
6、，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：物质数据熔点（）405029.9232.3835.1溶化热(kJmol1)49.737.377100.1根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是ABCD二、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题有一或两个选项符合题意）11、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过
7、滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+1下列离子方程式，正确的是 （ ）A在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 B碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O1某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：时间1 min2 min5 min15 min20 min现象少
8、量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应115min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是 ( )A该反应是放热反应，温度升高 B反应过程中盐酸的浓度增大C随着反应的进行，铝片表面积变小 DCl-离子是该反应的催化剂14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.36 g水中所含中子数一定为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 NAC6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 NA15实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的
9、量浓度均为lmolL1。下面四个选项中能达到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl DMg2、Na、Cl、SO4216已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下（ ）加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2
10、O，可能有Cu1t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是( )A B C D18有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3 K2CO3 SiO2杂质的判断正确的是( )A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含19某学生用NaHCO3，和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL
11、 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0molLB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应2,4,6第卷（非选择题，共6分）三题(共2小题,12分)20、（6分）某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计 了“自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放 待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在_
12、，上口应在_ 。A.滤纸边沿下方B.滤纸边沿上方C.待过滤液液面上D.待过滤液中E.A和B项均可 F.C和D项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理。_ 21（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。铝丝或铁丝甲乙甲丙图1vtt1t2t3图2检查图1装置气密性的方法是_。若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_。四题(共2小题,23分)22（1分）、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ； （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，
