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1、江苏省兴化中学第一学期高二年级化学学科月考试卷化学学科月考试卷命题：刘知文 审核：孙兆祥说明：1、本试卷包括第卷和第II卷，总分：120，考试时间：100分钟2、第卷选择题部分必须填在答题纸上的表格中；第II卷非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸上。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B强电解质的水溶液中不存在分
2、子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质的电离程度不一定相同2、三种指示剂的变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。用0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，至反应恰好完全时，最好选用下列指示剂A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D都可以3、下列溶液，一定呈中性的是Ac(H+)110-7mol/L的溶液 BpHpOH 的溶液 CpH14pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液4、将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合
3、后，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH）c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）5、下列说法中不正确的是AKsp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl）的乘积是一个常数C在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大D由于Ksp（FeS）Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀6、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn (s)+ 2 MnO2(s) + H2O (
4、1)Zn(OH)2(s) + Mn2O3 (s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2 MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol 电子锌的质量理论上减小6.5g7、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对
5、应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D该电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O8、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
6、得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列表达式中能精确计算任意浓度c(NaOH)的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)的是（Kw表示水的离子积）Ac(OH-)c(NaOH) Bc(OH-)c(NaOH)Cc(OH-)c(NaOH)KW Dc(OH-)c(NaOH)10、用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为A6.97.1 B68 C4.39.7 D3.310.711、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是
7、AC(OH-)C(H+)BC(HX)C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)12、已知一些银盐的颜色及溶解度值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.510-47.110-72.110-71.310-164.310-2测定水体氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKI CK2S DK2CrO413、物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是A正极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB
8、负极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO314、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH第卷（
9、非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15、在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象，相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。四、（本题包括2小题，共17分）16、1991年，我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟
10、，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。电极反应式为：负极反应：_， 正极反应：_电池总反应式为：_17、在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)10-amol/L，c(OH-)10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T 25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW 。(2)x ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 。(3)该温
11、度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，Na2SO4的物质的量浓度为 。五、（本题包括1小题，共10分）18、已知可逆反应：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 据此设计出如右图所示的实验装置进行如下操作：()向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；()若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什
12、么相反？(3)()操作过程中，C1棒发生的反应为_。(4)()操作过程中，C2棒发生的反应为_。(5)盐桥的作用 。六、（本题包括1小题，共11分）19、（1）在25条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A8 B10 C1012之间 D810之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol Na
13、OH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、 H+、OH=四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
