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1、江苏南通市崇海高中第一学期高二化学期末考试高二化学期末考试本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第6页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间100分钟，满分120分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5第一卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将
2、CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是A催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化B铂表面做成蜂窝状以增大表面积更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，有毒有害气体转化为CO2和 N2 D碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O2、已知4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A、（O2）=0.01 mol/（Ls） B、（NO）=0.008 mol/（Ls）C、（H2O）=0.003 mol/
3、（Ls） D、（NH3）=0.004 mol/（Ls）3、下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸钠溶液中CH3COO与CH3COOH共存 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多A BC D4、对于可逆反应：3H2+N22NH3，下列说法中能表示反应达到化学平衡的是A、单位时间内每生成2molNH3的同时就减少3molH2B、NH3的速率是N2速率的2倍C、H2、N2、NH3三种物质的物质的量浓度相
4、等 D、混合气体的相对分子质量不再改变5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂: HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6) C.(1)(4) D.(2)(3)(6)6、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O下列化学反应速率最大的是A、0.1
5、mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水20mL，反应温度10B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度307、下列各组离子在指定的环境下一定大量共存的是A由水电离的c(H+)=1011mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Ba2+、NO3B加入含SCN的试剂呈血红色的溶液中：N
6、a+ 、ClO3、SO32、NH4+ C加入盐酸后放出CO2气体的溶液中：Ca2+ 、Br 、Cl 、K+D加入NaOH溶液先出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：Na+、NH4+、SO42、H+ 8、NaHCO3和Na2CO310H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
7、只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的10、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平
8、衡时，C的体积分数仍等于a的是：A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、0mol C2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol11、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A、(V2V1)/V1 B、V1/V2C、V1/(V2V1) D、V2/V112、有两份pH= l且体积相等的盐酸，一份加入与盐酸浓度相同的适量NaOH溶液，另一份加入水，充分混合后，pH均等于2，则加入的NaOH溶液的体积与加入的水的体积比为A111 B112
9、C11 D1213、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A、溴水中有平衡：Br2+ H2O H+Br+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溴水颜色变浅B、对H2 + I2（红棕色） 2HI（无色），平衡体系增大压强可使颜色变深C、F+H2OHF+OH 加水稀释时，水解程度加剧，F浓度减小D、在3H2+N22NH3；Hc(HS) c(H2S)c(H+) c(S2)c(OH) Dc(S2)c(OH)c(H)c(H2S)16、下列反应的离子方程式书写正确的是A将Ba(OH)2溶液滴加到KAl(SO4)2溶液使SO42完全沉淀：2Ba2+4OH+ Al32SO42AlO22BaSO4+2H2OB向氯化
10、铵溶液中加入镁片，有少量气泡 2NH4+Mg=Mg2+2NH3+2H+CCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OD氯化铁溶液与稀氨水反应： Fe33OHFe(OH)3第二卷（非选择题 共60分）注意事项：1请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。2作图题可用2B铅笔作答并描写清楚。三、本题共有2小题，共24分 17、（14分）碳酸钠晶体的组成可表示为Na2CO3xH2O，为测定x的值进行下述实验。A准确称取5.00 g纯碳酸钠晶体，配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂。B用浓
11、度为0.5molL1的稀H2SO4溶液滴定。试回答：(1) 欲配制实验A中所用的碳酸钠溶液必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需两种玻璃仪器是_。(2) 用H2SO4溶液进行滴定时，H2SO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)_滴定管中；滴定终点现象为_。(3) 若滴定前仰视盛H2SO4溶液的滴定管，滴定后平视，则所测定的值将（填偏大、偏小或不变）_ _。(4) 假定滴定中用去H2SO4溶液10.00 mL，则由此计算出碳酸钠晶体中结晶水x的值为_。18、（10分）实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 制得的氯气可与金属铁在加热条件下
12、反应来制备无水三氯化铁，该化合物是红棕色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置：左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答（1）指出下列仪器的名称：A_B_（2）D中盛有的是铁粉，反应化学方程式为：_。（3）C中浓硫酸的作用是干燥氯气，图I中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E中使氯化铁水解。将FeCl36H2O制成无水氯化铁的方法是：_。（4）装置（）的主要缺点是：导管太细，生成的氯化铁在导管中凝华而堵塞导管_ 。（5）装置（）中虽有氢氧化钠溶液吸收尾气，但主要缺点是：_。四、本题共有2小题，共18分19、(10分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量
