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1、望江县高士中学高三年级第四次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，110每小题.2分，1120每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1汽车尾气成分中，能与人体血红蛋白结合而导致缺氧中毒的是ACO和CO2 BCO和NOC NO和NO2 DSO2和NO22下列叙述正确的是A光导纤维的成分属硅酸盐BNCl3的电子式为CCl原子的结构示意图为 D氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS3下列分子中的所有原子都满足8电子结构，且是由极性键构成的非极性分子的是APCl5 BBF3 CH2O2 DCS24实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石
2、灰bA装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体5设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4 L已烷中共价键数目为19NA6.下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚
3、石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol7下列离子方程式正确的是A在水玻璃溶液中通入过量CO2： +2H2O+2CO2H2SiO3+B用稀HNO3溶解FeS固体： FeS+2H+Fe2+ +H2SC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ba2+OH-+H+BaS
4、O4+H2ODNaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3- +H2OSO32- +H3O+8下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C在c(OH) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH
5、溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD11 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向铁粉中加入稀硝酸B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液12向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液
6、中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 Aa：Cl； b：Na+； c：CO32；d：HCO3 Ba：CO32；b：Na+； c：C1； d：HCO3Ca：Na+； b：CO32； c：HCO3；d：ClDa：Na+； b：HCO3； c：C1； d：CO3213 (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN、OCN、SCN等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质中，不像卤素的是 A在碱溶液中生成CN和OCNB与Cl2反应生成CNCl C能在空气
7、中燃烧D可与银汞、铅等生成难溶盐14类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3BNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生15为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，应该再加入的试剂是 ANa
8、OH溶液BFe(OH)3晶粒CNH3H2ODCu(OH)2悬浊液16某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是 AA中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液17等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 18加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANa+、Cl-、 B、Fe2+、Cl-、CK+、I-、 DCa2+、Mg2+、19向25 mL 18.4 mol/L
9、 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.23 mol B等于0.23 mol C0.23 mol0.46 mol之间 D等于0.46mol20可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是 A达到平衡后，加入催化剂则C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C化学方程式中a+b c +d D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动第II卷（非选择题 共50分）21.(4分)某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、
10、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。不确定的是为验证此离子的存在，还应进行实验。22（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，
11、生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电 子转移的方向和数目 。23（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中p轨道只有一对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和大2，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；YZ2 的空间构型为 。（2）XZ2与YZ2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素
12、符号是 ，它属于第 周期 族，它的核外电子排布式为 ，Q的氯化物滴加到沸水中离子反应式为 ；（4）写出E单质与水的化学反应式 。24.（13分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：CO2 溶液B NaOH溶液溶液A铝土矿操作操作不溶物B氧化铝不溶物A试回答下列问题：（1）操作是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。（2）经分析不溶物A的主要成分为 。（3）工业上电解炼铝的化学方程式为： ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝 g（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循
