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1、1 8 2020 高三化学测试题 化学试题 2020 4 注 意 事 项 1 本试卷共 10 页 包括两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 在答题卡上准确填写学校名称 班级 姓名和考号 3 试题答案一律填涂或书写在答题卡上 在试卷上作答无效 4 在答题卡上 选择题用 2B 铅笔作答 其他试题用黑色字迹签字笔作答 5 考试结束 请将答题卡交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Zn 65 第一部分 共 14 题 42 分 本部分共 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 在每小题列出的四个选项中 选出最符合题目要求的一项 1 2020
2、 年 5 月新修订的 北京市生活垃圾管理条例 将正式实施 垃圾分类并回收利用 可以减少污染 节约自然资源 下列垃圾投放有错误的是 A 废旧报纸 饮 料瓶 电池等 B 剩饭菜 瓜皮 果壳 枯草落叶 等 C 过期药品 化 妆品 油漆等 D 一次性餐具 卫生纸 灰土等 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 氢氧根离子的电子式 B NH3 H2O的电离 NH3 H2ONH4 OH C S2 的结构示意图 D 间二甲苯的结构简式 3 下列不能 用元素周期律原理解释的是 A 金属性 K Na B 气态氢化物的稳定性 H2O NH3 C 酸性 HCl H2SO3 D Br2从 NaI溶液中置换出 I2 4
3、用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用 装置除去 CO2中含有的少量 SO2 2 8 B 用 装置蒸干饱和 AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 C 用 装置加热 NH4Cl固体制取 NH3 D 用 装置分离乙酸乙酯与水的混合液 5 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列体系中指定微粒个数约为 NA的是 A 0 5molCl2溶于足量水 反应中转移的电子 B 7 0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 C 1L1mol LNa2CO3溶液中含有的 CO32 D 标准状况下 5 6LCCl4含有的氯原子 6 下列说法不正确的是 A 高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物 B 紫外线 高温 酒精可
4、杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C 塑料 合成纤维 合成橡胶称为三大合成高分子材料 D 维生素 C 又称抗坏血酸 新鲜蔬菜中富含维生素 C 7 阿魏酸是传统中药当归 川穹的有效成分之一 工业上合成阿魏酸的原理如下 下列说法不正确的是 A 阿魏酸分子式为 C10H10O4 B 阿魏酸存在顺反异构 C 方程式中三种有机物均可与 NaOH Na2CO3反应 D 可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 8 中国科学家在合成氨 N2 3H22NH3 Hc Cl c H c OH D a b c d均有 c NH4 c H c Cl c OH 10 工业上用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的
5、 SO2 并通过电解方法实现吸收液的循环再生 其 中阴 阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示 下列有关说法中正确的是 A X应为直流电源的正极 B 电解过程中阴极区 pH升高 C 图中的 b a D SO32 在电极上发生的反应为 SO 3 2 2OH 2e SO 4 2 2H 2O 11 亚氯酸钠 NaClO2 是一种高效的漂白剂和氧化剂 可用氯酸钠 NaClO3 为原料制取 常温下 ClO2为气 态 下列说法错误的是 A 反应 阶段 参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2 1 B 反应 后生成的气体要净化后进入反应 装置 C 升高温度 有利于反应 提高产率 D 反应 中有气
6、体生成 4 8 12 利用小粒径零价铁 ZVI 的电化学腐蚀处理三氯乙烯 进行水体修复的过程如图所示 H O2 NO3 等共 存物会影响修复效果 下列说法错误的是 A 反应 均为还原反应 B 1mol三氯乙烯完全脱 Cl 时 电子转移为 3mol C 的电极反应式为 NO3 10H 8e NH 4 3H 2O D 修复过程中可能产生 Fe OH 3 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性 苯酚 碳酸 B 向 20 蔗糖溶液中加入少量稀硫 酸 加热 再加入银氨溶液并水浴 加热 未出现银镜 蔗糖未水解 C
7、向 2支盛有 2mL相同浓度银氨溶液 的试管中 分别加入 2滴相同浓度 的 NaCl和 NaI溶液 一支无明显现象 另一支产生黄色沉 淀 相同条件下 AgI比 AgCl 的溶解度小 D C2H5OH与浓硫酸 170 共热 制得 的气体通入酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被 KMnO4氧 化 14 某同学探究温度对溶液 pH值影响 加热一组试液并测量 pH后得到如下数据 溶液浓度均为 0 1mol L 温度 10 20 30 40 纯水 7 30 7 10 6 95 6 74 NaOH溶液 13 50 13 11 12 87 12 50 CH3COOH 溶液 2 90 2 89
8、2 87 2 85 CH3COONa 溶液 9 19 9 00 8 76 8 62 下列说法正确的是 A 随温度升高 纯水中的 kw逐渐减小 B 随温度升高 NaOH溶液 pH 变化主要受水电离平衡变化影响 C 随温度升高 CH3COOH的电离促进了水的电离 D 随温度升高 CH3COONa溶液的 pH减小 说明水解程度减小 c CH3COO 增大 5 8 第二部分 共 58 分 本部分共 5 大题 共 58 分 请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 在试卷上作答无效 15 10分 科学家分析 地球原始大气中的 COS 羰基硫 对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用 对生命 起源起到
9、重要作用 1 写出 COS的电子式 C与 O形成共价键时 共用电子对会偏向 原子 判断依 据是 2 已知 COS g H2O g H2S g CO2 g H1 34kJ mol CO g H2O g H2 g CO2 g H2 41kJ mol 写出 H2S 与 CO反应生成 COS的热化学方程式 100 时将 CO与 H2S按物质的量比为 1 1充入反应器中 达平衡后 CO的转化率 33 3 此时反应的平衡常数 k 3 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应 设起始充入的 n CO n H2S m 相同时间内测得 H2S转化率与 m和温度 T 的关系如图所示 m1 m2 填 或 温度高于 T0
10、时 H2S 转化率减小的可能原因为 a 反应停止了 b 反应的 H变大 c 反应达到平衡 d 催化剂活性降低 16 8 分 水中的溶解氧 DO 的多少是衡量水体水质的重要指标 某化学小组测定某河流中氧的含量 经查阅有 关资料了解到溶解氧测定可用 碘量法 用已准确称量的硫代硫酸钠 Na2S2O3 固体配制一定体积的 cmol L标准溶液 用水样瓶取河流中水样 v1ml并立即依次序注入 1 0mLMnCl2溶液和 1 0mL碱性 KI溶液 塞紧瓶塞 瓶内 不准有气泡 反复震荡后静置约 1小时 向水样瓶中加入 1 0mL硫酸溶液 塞紧瓶塞 振荡水样瓶至沉淀全部溶解 此时溶液变为黄色 将水样瓶内溶液全
11、量倒入锥形瓶中 用硫代硫酸钠标准溶液滴定 V 待试液呈淡黄色后 加 1mL淀粉溶液 继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为 v2 已知 I2 2Na 2S2 O3 2NaI Na 2S 4O6 1 在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹 铁架台 烧杯 锥形瓶和 2 在步骤 中 水样中出现了 MnMnO3沉淀 离子方程式为 4Mn2 O2 8OH 2MnMnO3 4H2O 3 步骤 中发生反应的离子方程式为 6 8 4 滴定时 溶液由 色到 色 且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点 5 河水中的溶解氧为 mg L 6 当河水中含有较多 NO3 时 测定结果会比实际值 填偏高 偏低或不变 17
12、15分 香豆素 3 羧酸 是一种重要的香料 常用作日常用品或食品的加香剂 已知 1 A和 B 均有酸性 A的结构简式 苯与丙烯反应的类型是 2 F为链状结构 且一氯代物只有一种 则 F含有的官能团名称为 3 D 丙二酸二乙酯的化学方程式 4 丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E 其结构简式为 5 写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式 与丙二酸二乙酯的官能团相同 核磁共振氢谱有三个吸收峰 且峰面积之比为 3 2 1 能发生银镜反应 6 丙二酸二乙酯与 经过三步反应合成 请写出中间产物的结构简式 中间产物 I 中间产物 II 7 8 18 11分 氮氧化物是大气主要污染物 主要来
13、自于工业废气及汽车尾气的排放 工业废气中 NO 是主要成分之一 1 乙烯作为还原剂的脱硝 NO 其反应机理示意图如右图所示 写出解吸过程的化学方程式 2 FeSO4 Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的 NO 该方法利用 Fe2 易与 NO发生络合反应的特性 原理如下 NO FeSO4Fe NO SO4 如图是一段时间内不同吸收剂对 NO脱除率对比 加入 Na2SO3溶液后 吸收效率增强 除了 Na2SO3也能 吸收部分 NO外 还能防氧化从而增大 Fe2 的含量 写出此原理的离子方程式 模拟实验表明 温度过高或过低都会降低 NO的脱除率 其原因是 3 采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化
14、成 NO3 原理如图 无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性 原因是 写出 NO发生反应的离子方程式 根据下图所示 脱 NO过程中控制溶液 pH在 范围内更合理 19 14分 某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应 又向反应后溶液中加入 KSCN 溶液以检验 Fe3 是否有剩余 实验记录如下 实验编号 操作 现象 实验 1 i 加入 Cu 粉后充分振荡 溶液逐渐变蓝 ii 取少量 i中清液于试管中 滴加 2 滴 0 2mol LKSCN 溶液 溶液变为红色 但振 荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成 8 8 1 写出实验 1中第 i步的离子方程式 甲同学猜想第 ii步出现的异常现象是由于溶液中的 C
15、u2 干扰了检验 Fe3 的现象 查阅相关资料如下 2Cu2 4SCN 2CuSCN 白色 SCN 2 黄色 硫氰 SCN 2 是一种拟卤素 性质与卤素单质相似 其氧化性介于 Br2和 I2之间 该同学又通过如下实验验证猜想 实验编 号 操作 现象 实验 2 溶液呈绿色 一段时间后后开始出现 白色沉淀 上层溶液变为黄色 实验 3 无色溶液立即变红 同时生成白色沉 淀 2 经检测 实验 2反应后的溶液 pH值减小 可能的原因是 3 根据实验 2 3 的实验现象 甲同学推断实验 3 中溶液变红是由于 Fe2 被 SCN 2氧化 写出溶液 变红的离子方程式 继续将实验 2中的浊液进一步处 理 验证了这一结论的可能性 补充实验 4 的目的是排除了溶液存在 Cu2 的可能 对应的现象是 4 乙同学同时认为 根据氧化还原反应原理 在此条件下 Cu2 也能氧化 Fe2 他的判断依据 是 5 为排除干扰 小组同学重新设计如下装置 A 溶液为 电流表指针偏转 说明 Cu与 Fe3 发生了反应 你认为这种说法是否合理 填合 理或不合理 原因是 验证 Fe3 是否参与反应的操作是
