《【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第二单元 第二课时 电解池的工作原理应用课时跟踪训练 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第二单元 第二课时 电解池的工作原理应用课时跟踪训练 苏教版选修4.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 专题1 第二单元 第二课时 电解池的工作原理应用 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011泰安模拟)欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和AgNO3溶液 DCu和AgNO3溶液解析：电镀时应用镀层金属做阳极，用含镀层金属离子的溶液做电镀液。答案：B2双选题下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为
2、正极；B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生氧化反应失去电子，所以电解精炼时粗铜作阳极，电镀时纯铜为阳极，而电解H2SO4制H2和O2时需使用惰性电极作阳极。答案：AC3如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：a极质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极。B选项Z溶液为NaOH，无金属析出，被排除。又因为b极有无色无味气体生成，只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液，阳极要析出Cl2，D选项被排除。在A、
3、C选项中，根据电极名称，X应当作为电源的负极。答案：A4某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是()A镁为负极，发生还原反应B原电池中碳极反应式为：Fe3e=Fe2C电解池中阳极处变蓝D电解池中阴极处变红解析：原电池中镁为负极，发生氧化反应，A错；B项正确；电解池中阳极I放电生成I2，I2遇淀粉变蓝，C正确；阴极由于水电离出的氢离子放电，使溶液中的c(OH)c(H)，呈碱性，故阴极处变红，D正确。答案：A5电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()AH2和Cl2 BCu和Cl2CH2和O2 DCu和O2
4、解析：阴极上离子放电顺序为Cu2HNa，故Cu2放电：Cu22e=Cu；阳极上离子放电顺序为ClOH，故Cl放电：2Cl2e=Cl2。答案：B6(2011广东高考)某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生
5、还原反应：Cu22e=Cu，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均从蓝色(Cu2的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2应向阴极(铁电极)移动，D项错误。答案：D7双选题下列有关水的电解实验的说法中不正确的是()A为加快水的电解，可以在水中加入少量的CuCl2B若在水中加入少量的NaOH，电解结束溶液的酸碱性会保持不变C电解过程中，阴极区附近溶液的H浓度减小D当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子为0.2
6、 mol解析：若加入CuCl2，则Cu2、Cl分别在阴极、阳极放电，A错；加入少量NaOH，虽然仍然电解水，但因NaOH的浓度增大，碱性增强，B错；电解水时，H在阴极得电子，c(H)减小，C对；产生1 mol O2，转移4 mol电子，当产生n(O2) 0.05 mol时，转移电子为0.05 mol40.2 mol，D对。答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)从NO、SO、H、Cu2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_；
7、(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。解析：(1)此时实质是电解水，可能是含氧酸，如HNO3、H2SO4。(2)此时实质是电解质和水同时电解，电解质应为不活泼金属的含氧酸盐，如AgNO3，Cu(NO3)2、CuSO4。(3)此时阴极为2H2e=H2，阳极为2Cl2e=Cl2，因此电解质应为HCl。答案：(1)HNO3，H2SO4(2)AgNO3，Cu(NO3)2，CuSO4(3)HCl9(8分)如图，X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解
8、，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。(1)电解后溶液的c(H)为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)(2)Y电极产生气体的体积为_L。解析：蓝色溶液中可能含有Cu2，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu22H2O2CuO24H。(1)根据电解离子方程式得：n(H)2n(Cu2)20.05 mol，故溶液中c(H)0.1 molL1，要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。(2)根据电解离子方程式得：n(O2)n(Cu)0.0
9、12 5 mol，在标准状况下的体积：V(O2)22.4 Lmol10.0125 mol0.28 L。答案：(1)0.1 molL1CuO或CuCO3(仅答1种即可)(2)0.2810(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。 (杂质发
10、生的电极反应不必写出)解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl2e=Cl2；阴极反应：2H2e=H2。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。Y极产生Cl2，能使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色。(2)电解精炼粗铜时，用含杂质的Cu作阳极，纯Cu作阴极。反应过程中阳极上的Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极，所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu22e=Cu；Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2。答
11、案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu211(11分)(2011烟台模拟)如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)断开K2，闭合K1时。B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是_，涉及的化学反应方程式有：_。(2)断开K1，闭合K2时。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_。解析：(1)当断开K2，闭合K1时，刚好形成原电池，较活泼的Fe作负极，A作正极，在正极溶液中O2得电子发生还原反应，生成Fe(OH)2可进一步被氧化为红褐色的Fe(OH)3。(2)断开K1，闭合K2，形成电解池，故E为电解池的阴极，F为电解池的阳极，Cl在阳极失电子生成Cl2。(3)A、E两极都生成了OH，故遇酚酞试液会变红。答案：(1)负O22H2O4e=4OH溶液中有红褐色沉淀生成2FeO22H2O=2Fe(OH)24F(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)阴2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F，若试纸变蓝，则产生的气体是Cl2(3)A、E6
