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1、20102011学年度第二学期期中调研测试高二化学试卷时间：100分钟 分值：120分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Fe56选择题 （总分40分）一、单项选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关表述正确的是()AOH与OH组成元素相同，含有的质子数也相同BNH4Cl的电子式为：C丙烷分子的比例模型示意图：DCO2分子的比例模型示意图：2短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY3下列各组物
2、质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是ASO2和SiO2 BCO2和CH4 CNaCl和HCl DCCl4和H2O24最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C145下列说法中错误的是 A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C非金属单质只能形成分子晶体D短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则6下面的排序
3、不正确的是 （ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI7下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O28氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D二、不定项选择题(
4、本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A过氧化钠和水反应：2O222H2O4OHO2B含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S2H2OHS-OH10下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）A12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N
5、AB60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC18g冰中最多含有4 NA个氢键D标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA11下列说法正确的是：A电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281CNO2 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低12下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只要含有金属阳离子的晶体就
6、一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 13下列说法正确的是A元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16纵行BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族CLi是最活泼金属，F是最活泼非金属 DNaOH碱性比KOH强14下列有关数据的比较，不正确的是A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等非选择题（总分80分）三、非选择题(本题包括
7、7小题，共80分)15（8分）某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。无色溶液C加试剂的主要目的是_。白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。16（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题） 族周期AAAAAAA一二三 的原子半径由大到小的顺序为 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 的第一
8、电离能由小到大的顺序为 比较和的氢化物的稳定性大小 ，沸点高低 写出元素的1价含氧酸的结构式 17（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl22NaClO2 CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2 Cr2O33CCl42CrCl33COCl2请回答下列问题：写出铬的原子结构示意图为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。 CCl4分子中C原子采取 杂化成键。 COCl2俗称光气，分子中C
9、原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）a2个键 b2个键 c1个键、1个键 CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJmol1、NaCl786kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。18（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符
10、合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。a直线形；三角锥形 bV形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dV形；平面三角形Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合
11、物与这些金属原子的电子层结构有关。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。CuSO45H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。19（10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。基态溴原子位于周期表的 _区。卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为 。卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。20（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为 。C60K
