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1、广东省深圳市六校联盟高三高考模拟理综化学试题（A卷） Word版含答案 理 科 综 合 试 题 (A卷) 命题学校：珠海一中可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 C 12 H 1 Br 80第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水B乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D生物柴油和石化柴油相比,使用生物柴油环保,可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生
2、能源8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAC分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为9、与下列事实对应的化学用语不正确的是 A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OHNH3+2H2OD铝片溶于较
3、浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H210、已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是( )A. 步骤的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为2Fe2+ 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O11、下列说法不正确的是 A乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高B正戊烷的沸
4、点高于丙烷C 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 molD分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种12、下列浓度关系正确的是 A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+) B向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c (K+)c (H+)6c (ClO3-)2c (ClO-)c (HClO)c (OH-)C0.
5、1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)c (CN-)c (HCN)c (OH-)c (H+)D若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L13、某实验小组依据反应 AsO43-+2H+2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 A pH=0.68时，反应处于平衡状态 B调节pH可以改变反应的方向CpH0.68时,负极电极反应式为2I- -2e - I2 DpH=5时
6、，氧化性I2AsO43-26. （14分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点41，沸点 144，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。 图26-1 图26-2回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2-二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 。（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是 。（填操作名称）（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1
7、.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 。从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 。（填操作名称）使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 。（4）理论上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94gmol1）的同时可以制得NaBr g。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法： 。（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素： 。27(14分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2
8、能水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。（1） 写出物质A的名称： 。（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是 （用化学方程式表示）。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。（4）反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ；该反应的温度需要控制在75 左右的原因是 。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 ；如何鉴别是否漂洗干净 。28（15分）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1（1）已知：CO的燃烧热H2 = -283 kJmoL-1
9、。几种化学键的键能数据如下：已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，则：H1 。（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)，则负极的反应式为 ；（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0，相关数据如下： 0 min5min10min15min20minc(NO2)2.01.71.561.51.5c(N2)00.150.220.250.255
10、10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： 能说明上述反应达到平衡状态的是 A2n正(NO2) =n逆(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时 （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。计算此温度下的化学平衡常数K= 在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是： ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小
11、关系： 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： （1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl CNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+
12、，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）写出基态锗原子的电子排布式 。（2）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）；其中Al的杂化方式是 。（相对原子质量：Al27；Cl35.5）（3）最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 。（4）现有两种配合物晶体分别为Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色
