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1、山东高三第八次模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案准考证号_ 姓名_(在此卷上答题无效)绝密启用并使用完毕前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至6页，第卷6至16页。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55 As 75第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（
2、）A工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯 B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 C食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NAD1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA9某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如
3、图所示,下列有关叙述正确的是 (1)分子式为C10H9O3 (2)不能溶于水 (3)1mol该物质最多能与4molH2加成 (4)能使酸性KMnO4溶液褪色 (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应. A(1)(2)(3)(4) B(2)(4)(5) C(2)(3)(4) D(1)(2)(3)(4)(5)10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原
4、子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点DW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物11下列实验装置图正确的是12某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是()AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原D阴极区附近溶液pH降低13某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入
5、等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A此温度下，水的离子积常数为1.010 -2aBN点溶液加水稀释，增大CM、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)DQ点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积26（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是 。该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为： gh。装置F中应盛装的试剂是 ，装置E的作用是 (
6、2) AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 其反应的化学方程式为 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是 。27(15分)I工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0 kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2
7、的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K= （2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1molL的KI溶液、01molL的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 ；反应的方程式为 . 粗镍样品中含Fe、Zn
8、、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为 (填化学式)。（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后，B电极上的电极反应式为 。充电完毕，铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2445 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为 。28（14分）砷为VA族元
9、素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 错误！未找到引用源。2AsS33-(aq)； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。（3）沉淀X为 (填化学式)。冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.
10、010-6g)。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_。（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010-5gkg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_。金属铜的结构
11、形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有_个。(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释 。(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是： ， 。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成，而体现弱酸性。中B原子的杂化类型为_；的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体 (金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与
12、金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是 gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。已知：无-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：回答下列问题：(1)下列关于A的说法正确的是_(填字母)。a与苯互为同系物 b能与溴水发生加成反应c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加聚反应生成高分子化合物 (2)AB的反应类型为_。(3)OPA的化学名称为_。(4)C中所含官能团的名称为_。(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_。 (6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液 发生显色反应的有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 (填结构简式)。(7) 请参
