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1、山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试题 Word版含答案7.造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是8下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）A标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L B. lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NAD. 0.lmolL-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA9有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机
2、物X的说法中正确的是A. X的分子式为C7H8O3B. X与乙酸乙酯含有相同的官能团C. X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种10用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液11. 2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开
3、发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A该电池若用隔膜可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+C石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度D废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；250.01molL-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列
4、说法正确的是A原子半径的大小：abcdC. x的电子式为： Dv、w含有的化学键类型完全相同13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp(CH3)2NH）=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. a点溶液中：c(CH3)2NH2+cCH32NHH2OC. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2OD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最
5、大的是b点26. (15分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 氯化铁的熔点为306、沸点为315 ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
6、 FeC12熔点670) 操作步骤实验现象解释原因打开K , 充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K, 加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_实验结束，振荡C静置_（用相关的方程式说明）结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有_。27. (14分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。(1)标准摩尔生成焓是指在25和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3116kJmol-1C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 k
7、Jmol-12H2(g)+02(g)=2H2O(l)，H=-571.6 kJmol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H CA；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。（1）E元素的名称为_，该元素基态原子的价电子排布式为_。（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物拂点高低顺序为_（用化学式表示）；原因_。（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因_。（4）D与氯形成的化合物DC
8、15，加压条件下148液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式_；该熔体中阴离子的空间构型为_。（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为_g/cm3。36.【化学-选修：有机化学基础】（15分）有机高分子材料M其结构简式为，下图是由有机物A（分子式为C5H8O）和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。已知： A分子中有两种不同环境的氢原子 CH3CH2C
9、H=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CH3CHO+ CH3CHO 请回答以下问题：（1）A的结构简式为_，B 的名称为_，F中所含官能团的名称是_。（2）和的反应类型分别是_、_；反应 的反应条件为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类 其酸性水解产物遇FeC13 显紫色（5）以l-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：7-13:ABDAC BC26.（15分）（1） Fe+2H+=Fe2+H2 C12+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2分）吸收多余的氯气（
10、1分） 关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；（2分） 浓盐酸（l分）冷却结晶（l分）（2）排出装置内的空气（1分）； FeC13易升华（1分） 溶液分层，上层接近无色，下层橙红色（2分） 2FeC132FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （2分） FeC13、FeC12、Fe2O3（2分）27.（15分）（1）2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) H-86.4kJ/mol（2分）（2） c（l分）800（2分） 小于（l分）（3）2NO2-6e-4H2O= N2+ 8OH-（2 分）22.4L（2分）（4）该反应的K=KspK=1.610-710-5所
