《山东省莱芜市高三4月质量检测（二模）理综化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市高三4月质量检测（二模）理综化学试题Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市高三4月质量检测（二模）理综化学试题Word版含答案可能甲到的相对原子质量:H-1B-11 C-12 N-14 O-16Na-23S-32 Ca-40选择题 共21小题，共126分7、 化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B.Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂C.石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性D.刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB.标准状况下
2、，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC.4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD.50mL12 molL-1盐酸与足量NlnO2共热，转移的电子数为0.3NA9、 某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A .分子式为C8H10C2B.可发生氧化、取代、加成反应C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:110、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100mL 0.1molL-1 H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000 molL-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL
3、B除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：ZWC.简单气态氢化物的热稳定性：YX D.W2Y2中含有非极性键12、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解
4、质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是A.阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-=CO2B.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变C.若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极D.由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子13、“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 molL-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.410-9A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+) c(C2O42-) c(O
5、H-) c(H+) c(HC2O4-)C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.410-8 molL-1 时即能产生沉淀26、(14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：I .ClO2的制备己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底
6、烧瓶冷却后，_。(2)装置B中反应的离子方程式为_。(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)(4)装置D的作用_。II. ClO2与Na2S的反应(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红始终不褪色无_生成另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有SO42-生成继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中
7、，_。有白色沉淀生成有Cl-生成(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是_(任写一条)。27、(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1) Na2B4O710H2O中B的化合价为_。(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温
8、下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。(4)加入MgO的目的是_。(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度()溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_。(6) Na2B4O710H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”(该
9、过程B的化合价不变)。写出NaBH4的电子式_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_(计算结果保留两位小数)。在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。28、(15分)含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：I .碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+Ca2+2OH-+SO32-=CaSO3+2NH3H2O(1)步骤1中反应的离子方程式为_。(2)已知：25C时，Ksp(CaSCO3)=b
10、，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3H2O)=_(用含a、b的代数式表示)。II.水煤气还原法己知：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJmol-1 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJmol-1 CO的燃烧热H3=-283 kJmol-1 (3)1 molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能为E1 kJmol-1，其逆反应的活化能E2=_ kJmol-1。(5)在一定压强下，发生反应。平衡时，a(SO2)与原枓气投料比和温度(T) 的关系如图所示。
11、a(H2)：N_M (填“”、“”、“”或 “ = ”)。(6)t时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应和反应。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应的平衡常数K=_。36、【化学一一选修5:有机化学基础】(15分)以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:己知：RC1+RCCNaRCCR+NaCl RCOOR+ROHRCOOR+ROH请回答：(1)A的质谱图如下图，A的结构简式为_。(2)反应的化学方程式为_；反应的反应类型为_。(3) D中最多有_
12、个原子共平面，E中含有的官能团名称为_。(4) G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_；反应中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_；(5)同时满足下列条件的同分异构体有_。a.苯环上有3个取代基b.l mol能与2 mol NaOH反应(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。7-13：BABCBDC26、(14分，除特别说明外每空2分)(1)将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。(操作1分，现象与结论1分)(2)SO2+2ClO-= ClO2+ SO42-(3)gh(或h
13、g) bcefd(4)冷凝并收集C1O2(5)SO2 (或SO32-或HSO3-或三者的组合均给分)(1分)生成白色沉淀(1分)加 入足量硝酸酸化的硝酸银溶液(1分)(6)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被还原成Cl-时ClO2得电子数是氯气的2.5 倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会引起二次染污(1分，答案合理即可)27、(14分，除特别说明外每空2分)(1)+3 (1分)(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O= Na2SO4+H3BO3(3) ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(5)蒸发浓缩、趁热过滤(6)(1分) 0.21BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-28、(15分，除特别说明外每空2分)(1) 2NH3H2O+ SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O(2)(3)S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=-529.0 kJmol-1 (3分)(4)E2=45.4(5)(6)40035、(略)36、(15分) (1分)(2) (2分)
